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    工业上电解食盐水的阴极区产物是（　　）
    A、氯气
    B、氢气和氯气
    C、氢气和氢氧化钠
    D、氯气和氢氧化钠
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：氯碱工业是惰性电极电解饱和氯化钠溶液，依据离子放电顺序，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大．
    解答： 解：氯碱工业是惰性电极电解饱和氯化钠溶液，依据离子放电顺序，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑阴极是氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠溶液，所以阴极区产物为氢气和氢氧化钠，
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，注意利用电解饱和食盐水溶液中离子放电顺序判断产物是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列10种物质：
    ①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4?5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．
    其中，属于混合物的是
     
    （填序号，下同）；属于氧化物的是
     
    ；属于酸的是
     
    ；属于碱的是
     
    ；属于盐的是
     
    ；属于单质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、减小容器体积，平衡不移动
    B、加入催化剂，M的产率增大
    C、增大c（P），P的转化率增大
    D、降低温度，Q的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理．这种处理方法应用的原理是（　　）
    A、胶体的丁达尔现象
    B、胶体的布朗运动
    C、胶体的电泳
    D、渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、澄清透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、MnO4-
    C、含大量Al3+的溶液中：AlO2-、Na+、NO3-、Ca2+
    D、含大量OH-的溶液中：HCO3-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关说法正确的是（　　）
    A、Na与足量水反应产生0.2mol NaOH时，根据H原子守恒知有0.1mol水做了氧化剂
    B、碱金属溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”，常温下取7.8g钠的汞齐与95.6g水反应得0.2gH2，所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L
    C、Na与CuSO4溶液生成蓝色沉淀有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜
    D、Na投入FeCl3溶液后既有气体又有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为（　　）
    A、0.15mol/L
    B、0.3mol/L
    C、0.45mol/L
    D、0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是（　　）
    A、B位于元素周期表中第三周期，IVA族
    B、在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高
    C、A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料
    D、A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）．试计算：
    （1）产生氢气的物质的量是
     
    mol．
    （2）镀锌铁片中锌的质量是
     
    g．

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