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    6．如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，工作时下列说法正确的是（　　）
    A．反应一段时间后，溶液的酸性减弱
    B．电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn
    C．负极的反应式为2H++2e-═H2↑
    D．硫酸作电解质起导电的作用，故浓度保持不变

    分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析．

    解答 解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，正极氢离子得电子生成氢气，所以消耗氢离子，则溶液的酸性减弱，故A正确；
    B、电子从负极锌沿导线流向正极铜，但不经过硫酸溶液，故B错误；
    C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C错误；
    D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，硫酸既提供反应物，又起导电作用，氢离子的浓度减少，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化．

    练习册系列答案
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    A．苹果酸属于烃B．苹果酸中有3种官能团
    C．苹果酸的分子式是C3H6O5D．苹果酸能使紫色石蕊溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．充电时，溶液中Li+从b向a迁移
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    D．利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    （1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用．则石墨Ⅱ是电池的正极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
    （2）工作时，甲池内的NO3-离子向石墨Ⅰ极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为1：4．
    （3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+．
    （4）若溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则电路中至少转移了0.12mol电子．
    （5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO＞H2SO4
    B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物
    D．SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示HCl溶液，滴定曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（　　）
    A．HA溶液加水稀释后，溶液中$\frac{n（HA）}{n（{A}^{-}）}$的值减小
    B．当V1=10时，MOH一定是弱碱
    C．当V1=10时，溶液中水的电离程度最大
    D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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