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    在25℃时，求0.01mol．L-1的NaOH溶液的pH值？
    分析：在25℃时，水的离子积为：KW=c（H+））?c（OH-））=1×10-14，根据氢氧化钠溶液的浓度计算出氢氧根离子的浓度，然后根据水的离子积计算出溶液氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H+））计算出氢氧化钠溶液的pH．
    解答：解：.01mol．L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-））=0.01mol/L，根据常温下水的离子积可知，溶液中氢离子浓度为：c（H+））=
    1×10-14
    0.01
    mol/L=1×10-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH为：pH=-lgc（H+）=-lg10-12=12，
    答：0.01mol．L-1的NaOH溶液的pH值为12．
    点评：本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握常温下水的离子积及溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及计算能力，有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在0.5L0.2mol．L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子．求该温度下HA的电离常数？

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二第一次考试理科化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
    A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
    （1）此时A的物质的量浓度是        ；
    反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=            
    （2）x的值为          ；5min内B的平均反应速率           ；
    （3）下列措施能使正反应速率增大的是      （不定项选择）
    A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度
    C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂
    （4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      

    （2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L–1的盐酸  ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

    A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

    C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

    （4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

    ①则该温度下水的Kw＝                 。

    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。

    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

    （5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=         。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，

    A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

    （1）此时A的物质的量浓度是         ；

    反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=             

    （2）x的值为           ；5min内B的平均反应速率            ；

    （3）下列措施能使正反应速率增大的是       （不定项选择）

    A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度

    C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂

    （4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

     

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