Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是（　　）

实验编号	c（HA）/mo1?L-1	c（NaOH）/mo1?L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	PH=9
乙	c1	0.2	PH=7

• A、甲反应后的溶液中：c（HA）+c（A^-）=0.05mo1?L^-1
• B、c₁一定大于0.2 mo1?L^-1
• C、0.1 mo1?L^-1的HA溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×l0^-13mo1/L
• D、乙反应后的溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据实验甲可知等体积等浓度反应溶液呈碱性，判断HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡；
A、根据物料守恒分析解答；
B、依据判断HA是弱酸存在电离平衡依据混合溶液PH=7说明溶液呈中性，依据电荷守恒分析判断；
C、根据甲中数据判断HA为弱电解质，再根据弱电解质在溶液中部分电离及酸溶液中的氢氧根离子是水电离的进行分析；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、由物料守恒可知：c（HA）+c（A^-）=

0.1

2

=0.05mo1?L^-1，故A正确；
B、溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），原溶液浓度c₁＞0.2 mol?L^-1，故B正确；
C、0.1mol?L^-1的HA溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液中氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L，故C错误；
D、乙溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、酸碱混合定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确推断酸的强弱是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及电荷守恒来分析解答．