[题目]在一定温度下.容器内某一反应中M.N的物质的量随反应时间的变化曲线如图.下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为:2MN B．t2时.正逆反应速率相等.达到平衡C．t3时.正反应速率大于逆反应速率D．t1时.N的浓度是M浓度的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是( )

A、反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【答案】D

【解析】

试题分析：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2:1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol。M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确。故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表，根据表中有关信息回答下列问题：

（1）由A的密度和沸点可知，A的分子式是_________________。

（2）B是一种烃，则B的分子式是_________________。

（3）根据上述推导结果，计算化合物C的分子式。（书写详细解答过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

1.常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒；

2.A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液,又能溶于盐酸；

3.C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化：

4.E和D是同主族元素,氢化物（H2E）常温下为气态。

5.B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）写出C元素位于周期表中的位置________。

（2）A元素的原子结构示意图为________。

（3）B、C、D三种元素形成的化合物中所含化学键类型有________。

（4）非金属性：E_____（填大于或小于）F，并用事实加以说明：________。（用化学方程式表示）

（5）B2E的电子式为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是________。（填字母）

A．HCHO与水分子间能形成氢键

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和 Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。

（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。

（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化学平衡常数表达式K=________；

（2）300℃时，在体积为2.0 L的密闭容器中通入2 mol CO和4 mol H2，经过20 s达到平衡状态，

①计算20 s内CO的反应速率为________，此时容器中甲醇的体积分数为_________；

②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是__________(填“向右”、“向左”或“不移动”)，原因是________________________

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式_______________；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极___________（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为_______色，当有 1.27g碘单质生成时,需要_______g CH3OH。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学-选修2：化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是。

A．耗氧量减少

B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少

D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。

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