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    20．吸毒严重危害身心健康，对肝、肾、脑的损害尤其大，同时易传染疾病，使人变得不负责任，不顾廉耻，一人吸毒祸及全家．下列不属于毒品的是（　　）
    A．麻古（冰毒片剂）B．K粉（氯胺酮）C．大麻（四氢大麻酚）D．抗酸药

    分析 毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因，以及国务院规定管制和其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，大致可分鸦片类、大麻类、可卡因、冰毒、致幻剂等五大类，据此解答．

    解答 解：毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因，以及国务院规定管制和其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，大致可分鸦片类、大麻类、可卡因、冰毒、致幻剂等五大类，
    所以麻古（冰毒片剂）、K粉（氯胺酮）、大麻（四氢大麻酚）都属于毒品，抗酸药是能够中和胃液中过量的盐酸药物，不是毒品；
    故选：D．

    点评 本题考查学生对毒品的认识，学生应明确常见的毒品及其对人类健康的危害，题目难度不大，侧重于考查学生对化学知识的掌握情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．乙酸乙酯是无色的有水果香味的液体，沸点77.1℃，某次制取实验用到冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，还用到浓H2SO4，饱和Na2CO3溶液以及极易与乙醇结合成六醇合物的氯化钙溶液，主要仪器装置如图所示，实验步骤是：
    ①先向A蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和所用的浓H2SO4后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，这时分液漏斗里乙醇与冰醋酸的物质的量之比约为7：5；
    ②加热油浴，保持温度在135℃～145℃之间；
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成；
    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热；
    ⑤取下B吸滤瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，直到无气泡产生为止；
    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层；
    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间静置，放出水层（废液）；
    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品；
    ⑨然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．
    试回答：
    （1）写出用冰醋酸制乙酸乙酯的方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）用过量乙醇的主要目的是增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行，边加料，边加热蒸馏的目的是减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于反应向酯化方向进行．
    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3，将引起的后果是致使乙酸乙酯水解．
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
    （5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等使反应充分且能够及时冷凝蒸出产物．
    （6）加入无水硫酸钠，其目的是除去粗产品中的水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．

    （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
    （2）如图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

    （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
    资料显示：
    Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；
    Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化．
    （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
    ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）?2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．
    ②结晶时应选择的最佳操作是B（选填字母）．
    a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干
    B．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
    C．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
    （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
    （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
    ①滴定终点前反应的离子方程式是：□IO3-+□SO32-=□3SO42-+□1I-（将方程式补充完整）
    ②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（　　）
    A．9种B．10种C．11种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）
    能表示该反应已达平衡状态的是（　　）
    A．2V正（B）=V逆（D）
    B．混合气体的密度保持不变
    C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2：2：1
    D．混合气体的压强不随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应牛成水．则原固体物质的组成是（　　）
    A．Na2O2与Na2OB．Na2O2C．Na2O2与NaD．Na和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（　　）
    A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率
    D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室用密度为1.25g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l-1．
    （2）配制 240mL 0.1mol•L-1 的盐酸
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
    （1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
    （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，偏低．
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水，不变．
    ③定容时观察液面俯视，偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①定容时加蒸馏水时超过了刻度重新配置．
    ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出重新配置．
    ③定容摇勻后发现液面下降无需再配．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物浓度随时间变化关系如下图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化
    （1）前10min内用NO2表示反应的平均速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；
    上述反应的平衡常数K=1.1．
    （2）下列能说明反应达到平衡状态的是AB
    A．体系的颜色不再改变                 B．混合气体的压强不再改变
    C．混合气体的密度不再改变             D．2v （NO2）=v（N2O4）
    （3）反应进行到15min时，曲线发生变化的原因是增大容器体积．
    （4）若要使上述反应的平衡常数增大，可采取的措施是C
    A．加入催化剂                        B．缩小容器容积
    C．降低温度                          D．再加入一定量的NO2．

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