Question

相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者

＜

后者（填＞、＜或=，下同=；）
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者

＜

后者；
（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者

＞

后者．

Answer 1

分析：（1）醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离；
（2）从弱电解质的电离平衡移动的角度分析；
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，加入相同的NaOH，反应后醋酸过量，溶液呈酸性．

解答：解：（1）因为醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入水使c（H⁺）浓度减小，平衡右移，又有部分H⁺被电离出来，当稀释至c（H⁺）相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，故答案为：＜；
（2）盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，溶液CH₃COO^-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c（H⁺）减小，所以前者的PH小于后者，故答案为：＜；
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后溶液pH大，故答案为：＞．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断以及电解质的比较，题目综合性较强，注意把握弱电解质的电离特点以及电离平衡移动的影响因素．