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【题目】可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示(ABC均为气体)

(1)该反应的化学方程式为______________

(2)从开始至2 minC的平均反应速率为__________

(3)2 min时,A的转化率为 ________

(4)1~2min2~3min这两个时间段中,反应限度最大的时间段为___________

(5)1min时,v()_______v()2 min时,v()_______v() (“>“<”“=”)

(6)恒温恒容下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡的标志有_______________

A3v(H2)=2v(NH3) B.混合气体总质量不在随时间变化 C.容器内的压强不再随时间而变化 DN2H2NH3的浓度之比为123 E.单位时间生成nmolN2,同时消耗3nmolH2 F.断开一个N≡N键的同时有6N—H键生成

【答案】2A(g)+B(g)2C(g) 0.2mol·L-1·min-1 40 2~3min > = CE

【解析】

根据图像中各反应物的减少量和生成物的增加量确定化学方程式;根据一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量确定反应速率和转化率;根据给定的各组分状态判断化学平衡状态。

(1)根据图像,物质AB随着时间的增加物质的量逐渐减少,可以确定为反应物,物质C随时间的增加物质的量逐渐增大,可以确定为生成物;两分钟时物质A减少了2mol,物质B减少了1mol,物质C增加了2mol,可以确定该反应的化学计量数比为2:1:2,则该反应的化学方式为2A(g)+B(g)2C(g)

(2)C物质的平均反应速率等于2minC物质浓度的增加量与这段时间的比值,即v===0.2mol·L-1·min-1

(3)2min时物质A减少了2mol,则物质A的转化率等于这段时间内物质A的转化量除以物质A的总量,即转化率===40%

(4)根据图像,1~2min内反应未达到平衡,还在向正反应方向移动,反应没有达到最大限度;2~3min时,各组分的物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,达到了最大限度;

(5)1min时,反应未达到平衡状态,向正反应方向进行,此时反应的增反应速率v>逆反应速率v2min时,反应达到平衡状态,此时化学平衡不移动,反应的增反应速率v=逆反应速率v

(6)A选项,氢气的正反应速率与氨气的逆反应速率比不等于化学计量数比,不能判断反应达平衡状态,A错误;

B选项,反应在密闭容器中进行,体系内的混合气体的总质量恒不变,不能判断反应达平衡状态,B错误;

C选项,反应是气体体积不断减小的反应,当反应达平衡时,各组分含量不再发生变化,容器内的压强也不再发生变化,可以判断反应达平衡状态,C正确;

D选项,未平衡时,各组分的浓度比也可能为1:2:3,各组分物质的浓度比不能作为判断反应达平衡的依据,D错误;

E选项,单位时间生成n mol N2的同时也生成3n mol H2代表逆反应速率,消耗3n mol H2代表正反应速率,对于同一物质来说正反应速率与逆反应速率相同,可以判断反应达平衡状态,E正确;

F选项,反应未达到平衡时,断开一个N≡N键的同时也有6N—H键生成,不能判断反应达平衡状态,F错误;

故选择CE

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(2)A中反应的化学方程式为____________

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A. B.

C. D.

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(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中,存在_____(填标号)。

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。

可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol1,O=O键键能为______kJ·mol1,Li2O晶格能为______kJ·mol1

(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为______g·cm3(列出计算式)。

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(1)写出A的分子式:A______________

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2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,

实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图,则总反应的△H___0(填);AB两点的平衡常数KA)与KB)中较大的是_______

在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应aHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由______________

下列措施中有利于提高aHCl的有___________

A、增大nHCl B、增大nO2

C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

3)一定条件下测得反应过程中nCl2)的数据如下:

tmin

0

2.0

4.0

6.0

8.0

nCl2/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。

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