Question

2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL 的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是                   (　　)。

A．反应后溶液中c(NO)＝0.80 mol·L^－1

B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe

C．反应前HNO₃溶液的浓度为1.0 mol·L^－1

D．1.12 L气体是NO、NO₂的混合气体

Answer 1

解析　据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L^－1＝0.02 mol，反应生成Fe^3＋：2.8 g÷56 g·mol^－1＝0.05 mol，据反应后溶液中的电荷守恒，得c(NO)＝(0.05 mol×3＋0.02 mol×1)÷0.2 L＝0.85 mol·L^－1，故A项错误；反应后的溶液与铁发生反应的离子方程式为：

3Fe　　　＋　　　8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

0.02 mol×　　0.02 mol

2Fe^3＋　＋　　Fe　===　3Fe^2＋

0.05 mol　 0.025 mol

则最多能溶解铁：(0.02 mol×＋0.025 mol)×56 g·mol^－1＝1.82 g，故B项正确；据氮原子守恒，反应前HNO₃溶液的浓度为0.05 mol×3＋0.02 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol^－1)÷0.2 L＝1.1 mol·L^－1，故C项错误；2.8 g Fe生成Fe^3＋失去电子的物质的量为0.15 mol，根据得失电子守恒，1.12 L即0.05 mol气体得到电子的物质的量为0.15 mol,1.12 L气体应是NO气体，故D项错误。

答案　B