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    【题目】无色溶液中能大量共存的是（ ）

    A. H+、Na+、NO3－、SiO32－B. [Al(OH)4] －、Na+、SO42－、OH－

    C. Fe3+、K+、SO42－、NO3－D. K+、H+、HCO3－、Cl－

    【答案】B

    【解析】

    A.H+与SiO32-会反应产生H2SiO3沉淀，不能大量共存，A错误；

    B.离子的水溶液无色，且选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；

    C. Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，C错误；

    D. H+、HCO3-会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D错误；

    故合理选项是B。

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    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
    b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。
    Ⅱ．滴定的主要步骤
    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
    b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。
    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
    d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f．数据处理。
    回答下列问题：
    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
    （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。
    （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是。
    （4）b和c两步操作是否可以颠倒 ， 说明理由。
    （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I-)=mol·L-1。
    （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。
    （7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是

    A. 单质熔、沸点逐渐降低B. 单质的氧化性逐渐增强

    C. 原子半径逐渐增大D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    已知：
    RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）
    （1）A属于芳香烃，其结构简式是。B中所含的官能团是。
    （2）C→D的反应类型是。
    （3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：。
    （4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有 和。
    （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应是吸热反应的是（ ）
    A.C+CO2 2CO
    B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
    D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A.c（H+）
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    C.
    D.

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    【题目】原子结构模型的演变图如图：

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    A.（1）（3）（2）（5）（4）
    B.（1）（2）（3）（4）（5）
    C.（1）（5）（3）（2）（4）
    D.（1）（3）（5）（4）（2）

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