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    【题目】有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是____。

    【答案】丙＞丁＞乙＞甲

    【解析】

    原电池中较活泼的金属作负极，所以丙的金属性强于甲的。丁产生气泡的速率更大，说明丁的金属性强于乙的。把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，说明甲是正极，因此金属性是乙大于甲。把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明丙的金属性强于丁的，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是.丙丁乙甲。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是(　　)

    A. 氯化钠溶液 B. 二氧化碳 C. 铁 D. 碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法正确的是

    A. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

    B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂

    C. 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

    D. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ① 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快______________。

    A. 0—2 分钟 B. 2—4 分钟 C. 4—6分钟

    ② 并请简述速率出现这种情况的其原因：_______________________________________________________。

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ① 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响；

    原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO42－对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅲ：____________________________________________________；

    原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ：________________________________________________________。

    ② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中_______________________，实验b中_________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱金属元素原子最外层的电子都是____个，在化学反应中很容易失去____个电子。卤族元素的原子中非金属性最强的是____，最外层电子是____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________________。

    （3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是________________________________。

    （4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________________（填“相等”“不相等”）。

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容

    c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.2

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.3

    20.5

    25.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    （6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于同系物的是

    ①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1

    ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

    A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。下列叙述正确的是( )

    A. 放电时CO32-向正极移动

    B. 随着反应的进行，CO32-在不断消耗

    C. 负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2

    D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的工业制法中，错误的是

    A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

    B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

    C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

    D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

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