Question

某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合后，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动．下列分析不正确的是（　　）

• A、溶液中c（A²⁺）增大
• B、B的电极反应：B²⁺+2e^-═B
• C、y电极上有Cl₂产生，发生氧化反应
• D、右边装置反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

  通电  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极．

解答： 解：A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A²⁺）浓度增大，故A正确；
B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B²⁺+2eˉ═B，故B正确；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，方式氧化反应，故C正确；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键．