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    2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使V正降低，应采取（　　）
    A、加压B、减压
    C、升温D、加入催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：依据影响化学反应速率的因素分析，要使v正降低，应降低浓度、降低温度、与减小压强等，结合平衡移动原理分析；
    解答： 解：A、加压，平衡向逆反应移动，但v正增大，故A错误；
    B、减压，v正降低，平衡向正反应移动，故B正确；
    C、升高温度平衡向正反应移动，同时v正增大，故C错误；
    D、加入催化剂，v正可能降低可能升高，平衡不移动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，注意外界条件对反应速率的影响，改变条件引起正、逆反应速率变化不同，平衡发生移动，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将各为a g 的下列物质分别加入b g 足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）的是（　　）
    A、铁片B、碳酸氢钠
    C、氢氧化铜D、氯化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．
    （I）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
     催化剂 
    .
     
    CH3OH+H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：
    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
     

    （2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子．电池工作时正极反应式为
     
    ．
    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
     离子  铜离子  氢离子  氯离子  硫酸根离子
     c/mol?L-1  1  4  4  1
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为
     
    mol．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是
     
    ，当产生标准状况下2.24LC02时，共转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能证明HA是弱酸的是（　　）
    A、常温下，NaA溶液的pH=9
    B、0.01 mol?L-1HA溶液的pH=4
    C、pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
    D、HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实解释准确的是（　　）
    A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+
    B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-
    C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0
    D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）
    化学式 CH3COOH HClO H2CO3
    Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
    B、等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
    C、等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1
    B、c（H+）=c（CH3COO-）
    C、加水稀释100倍后，溶液pH=4
    D、加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．

    试填空：
    （1）X的分子式为
     
    ；该分子中最多共面的碳原子数为
     
    ．
    （2）Y中是否含有手性碳原子
     
    （填“是”或“否”）．
    （3）Z能发生
     
    反应．（填序号）
    A．取代反应     B．消去反应     C．加成反应
    （4）1mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠
     
    mol；1mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是：
     
    ；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度
     
    1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
    （2）下列有关实验操作的说法正确的是
     

    A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
    B．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
    2
    3
    ，液体也不能蒸干
    D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
    E．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应．

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