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    18．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
    C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
    D．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、将氢氧化钠溶于100mL水中，溶液体积大于100mL；
    C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、将氢氧化钠溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，故溶液浓度小于1mol/L，故B错误；
    C、2g二氧化碳的物质的量为n=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的离子个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水　②3%H2O2溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
    （1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑥⑦⑤③⑦．
    （2）提出合理假设
    假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
    （3）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4；溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （4）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
    （5）拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的 O2和O3在相同条件下所占的体积相同
    B．电解精炼铜时，若转移6.02X1023个电子，则阳极溶解32g铜
    C．1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为NA
    D．2L0.2mol•L-1硝酸与适量铁恰好完全反应（还原产物为NO），生成NO的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．
    请回答下列问题：
    （1）R位于元素周期表中第二周期，第VA族．
    （2）Q形成的最高价氧化物分子是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是sp．
    （3）Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是HCl（填氢化物的化学式）．
    （4）X单质的晶体的晶胞示意图是B（填字母编号）．

    （5）Y的最高价含氧酸根Y2O82-中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4-，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物
    ③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
    ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
    ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．
    A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-造成的，下列实验无意义的是（　　）
    A．观察K2SO4溶液的颜色
    B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅
    C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
    D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W、R为短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
      X Y Z
     R   W
     T   
    A．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
    B．RCl3溶液与Na2W溶液可反应生成一种白色沉淀
    C．T是一种非金属元素
    D．简单离子半径大小关系为W＞R＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．将SO2气体通入三氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B．铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
    C．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    D．金属铝投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键
    B．含有金属元素的化合物-定是离子化合物
    C．需要加热才能发生的反应是吸热反应
    D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小

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