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    1．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A．1 g Na2CO3B．0.1mol CaCO3C．56 g FeD．10 mLH2O

    分析 摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于化学式的相对分子质量或相对原子质量．

    解答 解：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于化学式的相对分子质量或相对原子质量，Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，CaCO3的摩尔质量为100g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，故Na2CO3的摩尔质量最大，故选：A．

    点评 本题考查摩尔质量，比较基础，掌握摩尔质量的含义与计算，理解掌握基础知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（　　）
    A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
    铝土矿$→_{过滤}^{盐酸}$滤液1$→_{过滤}^{过量NaOH溶液}$滤液2$→_{过滤}^{过量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
    （1）写出沉淀A的化学式：Al（OH）3．
    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液2中含有的溶质有NaOH、NaAlO2、NaCl．
    （3）写出由沉淀A→Al2O3的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成．测定装置如图所示（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）：取17.1g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
    （1）通入过量O2的目的是使有机物A充分燃烧．
    （2）C装置的作用是吸收A燃烧后生成的H2O，测定生成水的质量； E装置的作用是吸收空气中二氧化碳与水蒸气，防止进入D中．
    （3）通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？能．（填“能”或“不能”）
    （4）若A的摩尔质量为342g•mol-1，C瓶增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为C12H22O11．
    （5）写出A完全燃烧的化学方程式C12H22O11+12O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①原子半径：Na＞Al＞N           ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ③还原性：S2-＞Cl-＞F-              ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4．
    A．②④B．①③C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH3COOH，写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HOCH2CHO、HCOOCH3．
    （2）C是芳香族化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C9H8O4．
    （3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键、羧基；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为：X+3Y?2Z．反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

    （1）“磺化”步骤中所发生的反应为：
    ①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
    ②H2NCONHSO3H+H2SO4═2H2NSO3H+CO2↑
    “磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是温度高，SO3气体逸出加快，反应①平衡向逆反应方向移动，使反应①转化率降低；
    （2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小；
    （3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数．（请写出计算过程）
    （4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有硫酸杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（　　）
    A．FeSB．Fe3O4C．FeCl3D．FeCl2

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