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    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

    ④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④

    B．①②③

    C．②③④

    D．①②③④

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各种说法正确的是（　　）
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合     
    ②金属和非金属化合时一定形成离子键
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力     
    ④冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
    ⑤根据电离方程式HCl═H++Cl-，推断HCl分子里存在离子键．
    A．①⑤B．都不正确C．④D．⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下化学用语正确的是（　　）
    A．乙醇的分子式CH3CH2OHB．CH3COCH3的官能团名称：醚键
    C．苯的最简式：CHD．的类别：醇类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4    
    ②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    ③还原性：F-＞C1-＞Br-           
    ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    ⑤熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．
    A．①②④B．①②③C．②③④D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有下列物质：①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥（NH4）2SO4  ⑦F2（答题填编号）
    （1）含有离子键的物质①④⑤⑥，含有非极性键的离子化合物④；
    （2）含有极性键的物质②③⑤⑥；
    （3）含有非极性键的共价化合物③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA
    D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．
    （1）氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族；
    （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满．
    （4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；该实验的原理是氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
    （5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将9.6g的Na、Al混合固体投入足量水中，固体完全溶解，同时放出6.72L气体（标准状况）；接着往所得的溶液中缓慢滴加V mL 2mol/L的盐酸．求：
    （1）Na、Al的物质的量分别为多大？
    （2）当V为何值时，生成沉淀的质量最大？

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是

    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-

    B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸

    C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

    D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

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