瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示.下列有关说法正确的是A．电池工作时.Na+向电极1移动B．电池工作一段时间后停止.溶液pH值不变C．电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-===N2↑+6H2O D．用该电池做电源电解精炼铜.理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到19.2g纯铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是

A．电池工作时，Na＋向电极1移动

B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变

C．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到19.2g纯铜

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科目：高中化学 来源：2016届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【(CH3CO)2O】为主要原料合成乙酰水杨酸。

【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。

回答下列问题：

（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法。

（2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是。

（3）粗产品提纯：

①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是；判断该过程结束的现象是。

②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。

③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；

Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。

已知：乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三八模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：____________。

（2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因____________。

（3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。

①C中盛装的试剂为____________；

②陶瓷多孔球泡的作用是____________。

（4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所选的指示剂为____________，达到滴定终点的标志是____________。

②该漂白粉中有效成分的质量分数为____________。

（5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为____________ ，该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由____________。

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )

A、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

B、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3?)>c(OH?)

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)

D、N3?与CO2含相等电子数

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市、沙市五中高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

I （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式________________________。

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

（3）工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．

②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)______．

③下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是______(填字母)．

a．A点时的溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2•3H2O

d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体

II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]= _________，已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=_________ (保留2位有效数字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效数字)。