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一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1c2c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是 

A.c1c2=3∶1

B.X、Y的转化率不相等

C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1


【知识点】化学反应速率和化学平衡  G1 G2

【答案解析】D  解析:  浓度mol/L   X(g)+3Y(g) 2Z(g)

                        起始         c1    c2        c3

                        平衡         0.1   0.3        0.08

无法判断起始浓度比故转化率也不确定,故A、B错误;C、无论何时Y和Z的生成速率之比=系数之比=3:2,故C错误;D、c1最少时为X全部反应故大于0,最大时为Z全部转化为0.04mol/LX故小于0.14mol/L,故D正确;

【思路点拨】本题考查了化学平衡移动及化学反应速率,知道化学平衡的定义为突破点,难度中等。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)  △H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是

A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动

B.升高温度,可提高CO2转化率

C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率

D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:


硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查阅资料]

(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是____;E中的试剂是___(选填下列字母编号)。

A.稀H2SO4   B.NaOH溶液   C.饱和NaHSO3溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经____(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4

(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是_______。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过_____方法提纯。

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3

沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:

___________________________________________________________________________。

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图,则下列叙述正确的是  

 A.该反应的化学方程式为A+3B 2C

   B.在tl s时,v(A)=0

   C.(t1+l0)s时再充入0.4 molA和0.25 mol B,反应物A的转化率增大

  D.若该反应在绝热容器中进行,也在tl时刻达到平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是(       )                          

反应

纵坐标

A

等质量的钾、钠分别与足量水反应

H2质量

B

相同质量氨,在同一容器中2NH3 N2+3H2

氨气的转化率

500℃

400℃

C

在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,2NH3 N2+3H2

氨气的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂

D

2molSO2与1molO2,在相同温度下2SO2+O22SO3

SO3物质的量

10个大气压

2个大气压

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科目:高中化学 来源: 题型:


NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是    

A.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6 NA

B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

D.6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2 NA

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烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是______

_____________________________________________________________。

②若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是_____________________。

(2)向100 mL 1 mol·L-1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.__________________,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.__________________。

①常温下,将得到的固体X重新溶于水,在所得溶液中逐滴加入盐酸,得到下面的变化图,则X的成份为      (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ),盐酸的浓度为       

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成,依次加入的试剂为________(填字母序号)。

a.盐酸      b.MgCl2溶液   c.BaCl2溶液      d.Ba(OH)2溶液

在验证的过程中,一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

a.萃取      b.洗涤         c.过滤         d.分馏

③若白色固体X为第Ⅲ种组成,下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。

a.取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干得n g固体

b.取m g X与足量盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧得n g固体

c.取m g X充分加热,减重n g

d.取m g X与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重n g

④若白色固体X的质量为5.0 g,则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


对于反应:A+B===C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是(  )

A.增加A的物质的量                   B.升高体系的温度

C.增加体系的压强                    D.减少C的物质的量

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