[题目]298K.1.01×105Pa.O2.S.Se.Te分别与H2化合的反应热数据如图所示.写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

【答案】D

【解析】能量越低越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te稳定性减弱，所以b表示Te与H2化合的反应热数据，故AB错误；Se是固体，所以Se与H2化合的热化学反应方程式是Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1，故C错误、D正确；

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【题目】Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）

Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 _________________ ；

（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确的是（）

A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性

B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质

C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性

D. 只能用烧碱溶液吸收尾气

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：

实验现象：

时间	试纸I	试纸II
lmin	a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝	c极附近试纸变红，d极附近……
10min	红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm	两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色

下列说法不正确的是

A. d极附近试纸变蓝

B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH-的迁移

D. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-快

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：

（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。将上述化学方程式改写为离子方程式_______________________________。

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象（填选项序号，下同）。

A．品红溶液都褪色 B．品红溶液都不褪色

C．B中品红溶液褪色，D中不褪色 D．D中品红溶液褪色，B中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为________。

A．无色、红色 B．无色、无色 C．红色、红色 D．红色、无色

（3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________，写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式_______________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示）_______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是(　 )

A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硝酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3 和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。

已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1

（2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K= ____________。

（3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是___________________。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)

A. 烧碱、液态氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉

C. 氯水、铁红、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O

（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。

（2）此反应中氧化剂是__________。

（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是______。

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