Question

【题目】20℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 点②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

C. 点③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)

D. 点④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－)

Answer 1

【答案】CD

【解析】点①是碳酸钠溶液，c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)＞c(H+)，故A错误；点②向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，有一半的碳酸钠生成碳酸氢钠，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c(HCO3－) ＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(OH－)，故B错误；点③为Na2CO3溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠，根据质子守恒c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)，故C正确；点④为中性：根据电荷守恒c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)＝c(Na+) ，根据物料守恒c(Na+)= 2c(HCO3－)+2c(CO32－)+ 2c(H2CO3)，所以c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－)，故D正确。