25 ℃.101 k Pa时.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )A．CH3COOH= CH3COONa H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+HSO4(aq)= K2SO4 H=57.3kJ/molC．C8H18(l)+ O2 H=5518 kJ/m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O（1） H=5518 kJ/mol

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下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）

A． B． C． D．

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对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为：

。下列说法不正确的是 ( )

A．上述反应属于取代反应

B．对三联苯的一氯取代物有4种

C．对三联苯分子中至少有16个原子共平面

D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗4.1 mol O2

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氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是

A．NaH的电子式为Na+[:H]-

B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

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D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂。

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下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）

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B．石灰石高温分解反应

C．镁和盐酸的反应

D．氧化钙和水反应

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用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。

（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）

离子	离子浓度（mol·L－1）
还原前	还原后
SO42－	3.20	3.50
Fe2+	0.15

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。

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“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。

已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H＋+V2++VO2+=2V3++H2O，则下列说法不正确的是

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B．阳极反应可表示为V2+-e－=V3+

C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）

D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH－-e－=VO2++H2O

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反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）

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C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

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已知:E的结构简式为，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。

请回答下列问题：

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（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是__ ___ __，名称是__________ ____

（3）在反应①〜⑩中，属于取代反应的是⑥和__ _____（填写编号）；

（4）写出反应⑩的化学方程式________ _

（5）J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件J的结构简式__ _____

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