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    2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
    A．等于p%B．大于p%
    C．小于p%D．达到平衡的时间乙更长

    分析 甲容器保持体积不变，达到平衡时甲容器中SO2的转化率为p%，固定甲分析乙中的变化，乙容器保持压强不变，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），导致n减小，V减小相当于压强增大，则平衡正向移动，以此来解答．

    解答 解：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，
    甲容器保持体积不变，达到平衡时甲容器中SO2的转化率为p%，
    相比甲来说，乙容器保持压强不变，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），导致n减小，体积减小，相当于压强增大，则平衡正向移动，则SO2的转化率增大，
    即乙容器中SO2的转化率大于p%，
    乙中反应速率大，达到平衡的时间乙更短，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握乙中体积减小相等于压强增大为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化思想的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．有A、B、C、D四块金属，若A、B用导线相连成原电池时，A为负极；若C、D相连构成原电池时，电流由D流向C；A、C相连浸入稀硫酸中时，C极上产生大量气泡；把D投入到B的硫酸盐溶液中，D的表面有B析出；则四种金属的活动性顺序为（　　）
    A．B＞D＞C＞AB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol Fe与足量的非金属反应转移电子为2mol
    B．1mol Fe与足量的硝酸反应转移电子为3mol
    C．1mol FeCl3与足量Zn反应转移电子为2mol
    D．1mol FeCl2与足量Cu反应转移电子为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发结晶时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．过滤时，溶液的液面高于滤纸的边缘
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒到另一个烧杯中
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年．合理的解释是（　　）
    A．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现
    B．铜矿较易还原，铝矿很难还原
    C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
    D．铜比铝相对原子质量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质不属于空气污染物的是（　　）
    A．SO2B．N2C．NO2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素．其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层 电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数 与C的核电荷数相等．
    （1）下列关于上述几种元素的说法正确的是c、d．
    a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D＞C＞B
    b．E、F的最外层电子数相等
    c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
    d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键
    e．A、C、F位于周期表的3区
    （2）B单质有两种同素异形体．其中在水中溶解度较大的是O3（填化学式），原因是O3为极性分子，而O2为非极性分子，由相似相溶原理知O3更易溶解于极性溶剂水中．
    （3）EA2和A2B熔点较高的是CaH2（填化学式），原因是CaH2为离子晶体，H2O为分子晶体．
    （4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是sp2．
    下列分子或离子中与DB3结构相似的是c．
    a．NH3 b．SO32-c．NO3-d．PCl3
    （5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示．则高温时甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu的3d轨道为3d10全充满状态，比较稳定．

    若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×109  nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白．

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）④的原子半径比⑤的原于半径大 （填“大”或“小”）．
    （2）⑧的原子结构示意图为．
    （3）①、②、③的非金属性依次增强（填“增强”或“减弱”）．
    （4）由氢与⑦所形成的化合物的分子式是H2S．
    （5）④、⑤和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素
    B．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱
    C．在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数
    D．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强

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