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    20．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（　　）
    A．Cu2+、Cl-B．Cu2+、SO42-C．Na+、SO42-D．Ag+、NO3-

    分析 甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH-，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，以此来解答．

    解答 解：甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH-，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，乙废液中可能含有的离子是Cu2+、SO42-，
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
    2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
    2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
    判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（　　）
    A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3

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    A．水泥B．石灰石C．玻璃D．陶瓷

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    8．配制250mL 0.1mol•L-1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（　　）
    A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
    B．定容时仰视刻度线
    C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

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    15．汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成氮氧化物污染环境．其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于84消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（　　）
    A．将消毒液放在阴凉、避光的地方
    B．84消毒剂也可用于漂白
    C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好
    D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    （1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    （3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）AD．
    A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上  B．加水定容时俯视刻度线
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理            D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
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    C．沉淀的质量m为1.56gD．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O

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    10．利用1t含FeS2 80%的黄铁矿来制H2SO4 ，假设反应过程中由FeS2 转化为SO2时，损失硫2%，由SO2氧化成SO3 时，SO2 的利用率成只有75%，试计算1t黄铁矿可以制得95%的H2SO4 多少吨？

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