Question

18．（1）pH试纸的使用方法是：将pH试纸置于干燥、洁净的玻璃片或瓷板上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸的中央，片刻后，与标准比色卡对照，读取pH值．若将pH试纸用蒸馏水湿润后测定某碱性溶液，测定结果与实际值的偏差是：偏小（偏小或偏大）．
（2）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺浓度是0.2mol•L^-1，SO₄^2-的浓度是0.7mol•L^-1．则 Al³⁺物质的量浓度应等于0.4 mol/L．

Answer 1

分析 （1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比；PH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：c（Al³⁺）×3+c（K⁺）=2×c（SO₄^2-），将各种离子浓度代入即可．

解答 解：（1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比；溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，故答案为：将pH试纸置于干燥、洁净的玻璃片或瓷板上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸的中央，片刻后，与标准比色卡对照，读取pH值；偏小；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：c（Al³⁺）×3+c（K⁺）=2×c（SO₄^2-），将各种离子浓度代入得：c（Al³⁺）×3+0.2mol•L^-1=2×0.7mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol/L；
故答案为：0.4mol/L．

点评 本题考查了pH试纸的使用方法和电解质物质的量浓度的相关计算，掌握公式的运用是解题关键，难度不大．