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    16．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

    分析 A．亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化成铁离子；
    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应实质为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
    C．铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱氨水；
    D．苯酚与纯碱溶液反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠．

    解答 解：A．硫酸亚铁和空气中氧气发生氧化还原反应，生成三价铁离子和水，反应方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；
    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．苯酚与纯碱溶液反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应为C6H5OHa+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，离子方程式为：C6H5OH+CO32-→HCO3-+C6H5O-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子方程式判断，掌握反应原理是解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，难溶物、弱电解质等需要保留化学式，必须符合守恒关系，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，题目难度中等．

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B．分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3
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    B．放电时，甲电极为正极，OH?移向乙电极
    C．电池总反应为H2+2NiO（OH）$?_{放电}^{充电}$  2Ni（OH）2
    D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

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    4．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答下列问题：
    （1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
    （2）已知沉淀物的pH如下表：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+7.09.0
    Fe3+1.93.7
    Cu2+4.96.7
    Al3+3.04.4
    ①则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
    a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
    ②理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9．
    （3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是①取少量滤液于试管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不变红证明不存在Fe3+，③继续向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe2+．
    （4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
    （5）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
    （6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

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    11．Ⅰ、请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O（不需配平）
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    6．以下实验装置一般能用于分离物质的是（　　）
    A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．①③

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