【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识,完成下面内容。
实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL,请回答下列问题:
应选择____mL的容量瓶,用天平称取____g NaOH。
溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”,下同);在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中,每次洗涤液均需注入容量瓶,不能损失点滴液体,否则会导致溶液的浓度______。
有人认为,用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液,而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液,你觉得他的理由是__________________________________________。
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液
分离饱和食盐水与沙子的混合物______;
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______;
从碘水中提取碘单质______;
分离水和汽油的混合物______;
分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。
【答案】 偏大 偏小 由于NaOH固体极易潮解,无法精确称取1.000gNaOH固体 C A F E
【解析】
(1)①根据n=cV和m=nM来计算,注意按照配置250mL溶液计算;
②根据c=来进行误差分析
③根据氢氧化钠易潮解的性质分析;
(2)①固液分离,采用过滤的方法;
②氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大;
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法;
④互不相溶的液体采用分液的方法分离;
⑤互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离.
(1) ①由于无230mL的容量瓶,故选用250mL的容量瓶,配制出250mL的0.1mol/L的溶液,故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol,质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g;
答案:250 1.0
②NaOH溶解时放出大量的热,未冷却到室温后转移入容量瓶中,根据热胀冷缩原理,会使定容时加水体积偏小,所得溶液的浓度偏大;在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中,每次洗涤液均需注入容量瓶,不能损失点滴液体,否则会导致溶质的损失,溶液的浓度偏小;
答案:偏大 偏小
③由于NaOH固体极易潮解,无法精确称取1.000gNaOH固体,所以无法配置0.1000 mol·L-1的NaOH溶液;
答案:由于NaOH固体极易潮解,无法精确称取1.000gNaOH固体
(2)①不溶于水的固体和溶液的分离,采用过滤的方法,故选D;
②硝酸钾和氯化钠都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用结晶的方法分离,故选C;
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法,故选A;
④汽油和水不互溶,二者混合分层,所以可以采用分液的方法分离,故选F;
⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体,所以可以采用蒸馏的方法分离,故选E;
答案: C A F E
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【题目】下列电离方程式书写正确的是( )
A.Na2CO3═2Na++CO32-B.KClO3═K++Cl-+3O2-
C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.CH3COOH═CH3COO-+H+
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【题目】下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):
A________;B________;C________。
(2)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式:______________________。
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【题目】2018年8月“非洲猪瘟”首次传入我国,已从最初的单点爆发演变为区域性爆发。(其病毒结构如图所示)疫情的爆发和蔓延对全国生猪市场产生了重大影响,今年5月份以来各地猪肉价格飞涨。中国科学家们正在努力研制疫苗,以帮助保护全世界的猪肉供应。9月10日,中国农业科学院院长、中国工程院院士唐华俊在中国农业科学院非洲猪瘟防控与生猪复养技术推介会上介绍,我国非洲猪瘟疫苗研制在今年4月实验室研究工作取得成功后,疫苗研发工作又取得了新的重要进展。我国非洲猪瘟疫苗将进入临床试验阶段。下列有关说法中错误的是( )
A. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
B. 非洲猪瘟迅速在全国蔓延,有可能通过空气传播
C. 非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键,氢键是一种共价键
D. 非洲猪瘟病毒,可以通过高温方式进行杀灭
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【题目】含+6价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
(1)步骤①用稀硫酸调节pH,不选用盐酸的原因是______________________________。
(2)已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为:_________________________________________________________。
(3)已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填选项序号);
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4C.Na2SO3溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)某厂废水中含1.50×10-3mol/L的,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)
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【题目】下列说法正确的是( )
A.某物质不是电解质就是非电解质
B.碳酸氢钠在水中的电离方程式:
C.能电离出H+ 的化合物都是酸
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多
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【题目】(1)据科技日报网报道,南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题:
①基态镍原子的价电子排布式为___________________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ键,烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为________。
③ Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2- 和[Ni(SCN)2]- 等,与CN-互为等电子体的分子为____________。
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
①CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为_____________; lmol O22+中含有的π键数目为_______________。
②将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。
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