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    【题目】碳原子数为2的烃所具有的共同性质是

    A.都难溶于水，且密度比水小

    B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色

    C.分子中各原子都处在同一平面内

    D.都能通过加聚反应生成高分子化合物

    【答案】A

    【解析】

    碳原子数为2的烃为乙烷、乙烯、乙炔，则：

    A．乙烷、乙烯、乙炔都不溶于水，且密度比水小，故A正确；

    B．乙烯、乙炔为不饱和烃，能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能，故B错误；

    C．乙烷中含有甲基，甲基为空间四面体结构，各原子不在同一平面上，乙烯为平面型结构，乙炔为直线型结构，各原子都处在同一平面上，故C错误；

    D．乙烯、乙炔为不饱和烃，能发生聚合反应生成高分子化合物，而乙烷不能，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )

    A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－

    C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互为同系物

    B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

    C.CH2＝C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯

    D.沸点：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。


    （1）B装置的作用是___________________。

    （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。

    （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

    实验步骤

    预期现象

    结论

    取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；___________

    ____________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。

    （5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。

    （6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

    ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。

    ②滴定终点的现象是_______________。

    ③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________。

    ④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L．
    （2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g．
    （3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
    A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
    B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
    C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
    D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
    A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
    B.移液时，不慎将液体流到瓶外
    C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
    D.定容时俯视刻度线和液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。

    ①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______(填字母，下同)。

    a. 有机高分子材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 金属材料

    ②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。

    a. 防治酸雨　　 b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层

    ③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

    a. 可以溶于盐酸 b. 相比纯金币，熔点高 c. 相比纯金币，硬度大

    （2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

    营养成分

    含量(每100 g)

    营养成分

    含量(每100 g)

    水分

    9.9 g

    钙元素

    23.00 mg

    脂肪

    0.2 g

    铁元素

    1.10 mg

    蛋白质

    4.8 g

    硒元素

    0.02 mg

    淀粉

    82.5 g

    花青素

    0.10 g

    纤维素

    2.7 g

    其他

    ……

    ①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

    ②以上营养成分中_______两种元素是人体中含有的微量元素。

    ③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。

    ④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________。

    （3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

    ①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。

    a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

    b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

    c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

    室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。

    ②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

    a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法

    废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为________。

    ③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是_______。

    ④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池(选填“一次”或“二次”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

    B. 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH

    C. 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

    D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥

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