Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（标准状况）

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A．在反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中的N化合价升高，失去电子，作还原剂，KNO3中的N化合价降低，得到电子，作氧化剂。每产生16mol的N2，转移电子10mol, 氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，则KNO3被还原的物质的量是：(2mol÷ 14mol)×1．75 mol=0． 25 mol，错误；B．根据方程式可知：产生16mol的N2时，氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，则产生N2的物质的量是（16÷14）mol×1．75 mol =2mol，其体积在标准状况下体积是2mol×22．4L/mol=44．8 L,正确；C．每转移10mol的电子，氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，则转移电子的物质的量为（10÷14）×1．75 mol =1．25 mol，正确；D．根据方程式可知：被氧化30mol的N原子，氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，被氧化的N原子的物质的量为(30÷14)×1．75 mol =3．75 mol。

考点：考查氨气气囊中发生氧化还原反应中的电子转移、物质的作用的计算的知识。