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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是

A.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料,氧化铝也可作耐火材料

B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,Fe3+有同样的功效

C.电解MgCl2饱和溶液,因Mg2+的浓度足够大,可制得金属镁

D.把镁条与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,即使不灼烧,也得不到MgCl2固体

【答案】C

【解析】

A.氧化镁和氧化铝的熔点较高,均能制作耐高温材料,故A正确。

B.明矾中含有铝离子,铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水,铁离子有同样的效果,故B正确;

C.镁是活泼金属,电解其水溶液时,阴极上氢离子得电子而不是镁离子得电子,所以得不到金属镁,应采用电解其熔融盐的方法冶炼,故C错误;

D.氯化镁是强酸弱碱盐易水解生成氢氧化镁和氯化氢,盐酸具有挥发性促进氯化镁水解,最后得到的固体不是氯化镁而是氢氧化镁受热分解得到的氧化镁,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解机理为:

H2O2+I= H2O+IO

H2O2+IO=H2O+O2+I

下列说法正确的是

A. 反应的速率与I浓度有关B. IO-是该反应的催化剂

C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反应活化能等于98 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),下列说法错误的是

A. 电池工作时,锌失去电子

B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A. 2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA

B. 1L0.5mol·L1Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C. 标准状况下,2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA

D. 室温时,pH=12Ba(OH)2溶液中,氢氧根离子数目为1.0×10—2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素WXYZR的原子序数依次增大。其中XZ位于同一主族:W的气态氢化物常用作制冷剂;Y是同周期主族元素中离子半径最小的;ZXR2能与水剧烈反应,观察到液面上有白雾生成,并有无色刺激性气味的气体逸出,该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A. 最简单氢化物的稳定性:W>X

B. 含氧酸的酸性:Z<R

C. YR形成的化合物是离子化合物

D. ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1 mol石墨转化为金刚石,要吸收l.895kJ的热能。据此,试判断在100 kPa压强下,下列结论正确的是(

A. 金刚石比石墨稳定

B. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低

C. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高

D. 1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:

1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

铁器在具有O2____等环境中容易被腐蚀。

2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。

Fe转化为Fe2

FeO(OH)Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2的作用是____(填字母)。

a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂

3)研究发现,Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:

将铁器浸没在盛有0.5mol·L1Na2SO30.5mol·L1NaOH溶液的容器中,缓慢加热至6090℃。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl

①检测洗涤液中Cl的方法是:____

②脱氯反应:FeOClOH===FeO(OH)Cl。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOClFeO(OH)溶解度的大小:____

Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生活密切相关,下列说法与氧化还原反应无关的是

A. 油炸食品酸败变质

B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯

C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液

D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小

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