【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是
A.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料,氧化铝也可作耐火材料
B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,Fe3+有同样的功效
C.电解MgCl2饱和溶液,因Mg2+的浓度足够大,可制得金属镁
D.把镁条与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,即使不灼烧,也得不到MgCl2固体
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【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为:
H2O2+I-= H2O+IO- 慢
H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快
下列说法正确的是
A. 反应的速率与I-浓度有关B. IO-是该反应的催化剂
C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反应活化能等于98 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),下列说法错误的是
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA
B. 1L0.5mol·L-1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA
C. 标准状况下,2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA
D. 室温时,pH=12的Ba(OH)2溶液中,氢氧根离子数目为1.0×10—2NA
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族:W的气态氢化物常用作制冷剂;Y是同周期主族元素中离子半径最小的;ZXR2能与水剧烈反应,观察到液面上有白雾生成,并有无色刺激性气味的气体逸出,该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的稳定性:W>X
B. 含氧酸的酸性:Z<R
C. Y和R形成的化合物是离子化合物
D. 向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
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【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1 mol石墨转化为金刚石,要吸收l.895kJ的热能。据此,试判断在100 kPa压强下,下列结论正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定
B. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低
C. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高
D. 1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、____等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2+。
②FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是____(填字母)。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是:____。
②脱氯反应:FeOCl+OH-===FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小:____。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是:____。
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【题目】化学与人类生活密切相关,下列说法与氧化还原反应无关的是
A. 油炸食品酸败变质
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯
C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液
D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小
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