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    5．下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．淀粉胶体加入电解质可发生聚沉现象
    B．向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
    C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
    D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    分析 A．淀粉胶粒不带电；
    B．胶体遇电解质发生聚沉；
    C．胶体有丁达尔效应，溶液没有；
    D．胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性．

    解答 解：A．淀粉胶粒不带电，加入电解质不发生聚沉现象，故A错误；
    B．氢氧化铁胶体遇硫酸电解质聚沉生成沉淀氢氧化铁，故B正确；
    C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
    D．胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性，吸附离子而带电，故在电场作用下可能产生电泳现象，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质，明确胶体不带电，胶体粒子带电及带电的原因是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
    D．该电池的正极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
    B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
    C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
    D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（　　）
    ①铷的熔点比钾的高　               
    ②氯化铷的水溶液 pH=7
    ③RbOH的碱性比NaOH强　            
    ④铷没有共价化合物
    ⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁．
    A．②③④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）．
    实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸．
    【反应原理及部分装置】

    【实验流程】

    已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
    ②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水．
    回答下列问题：
    （1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法水浴加热．
    （2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是过滤速度快、得到的产品较干燥．
    （3）粗产品提纯：
    ①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；判断该过程结束的现象是没有气体（CO2）产生．
    ②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥、称重、计算产率．
    ③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．
    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
    Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
    Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
    Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
    已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

    则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
    B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．
    Ⅰ．实验仪器及药品：
    a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等
    b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．
    Ⅱ．实验方法及图示：
    ①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
    ②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
    ③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
    ④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
    ⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．
    （1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
    （2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为橙色，其离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    （3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈红色，其离子反应方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈蓝色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为先变红后褪色，干燥的石蕊试纸的变化为无变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（　　）
    A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
    B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰
    C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
    D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列反应属于氧化还原反应的是ACDFH，属于化合反应的是GH，属于分解反应的是EF，属于置换反应的是AD，属于复分解反应的是I．
    A．Cu2S+O2═2Cu+SO2
    B.3O2═2O3
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    E．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    F.2H2O2═3H2O+O2↑
    G．SO3+H2O═H2SO4
    H.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    I．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

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