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【题目】下列说法正确的是

A. 铜在自然界中主要以单质的形式存在

B. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

C. 工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁

D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法

【答案】D

【解析】

A、自然界中铜以化合态形式存在,故A错误;B. 电解饱和食盐水发生反应2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2,不能得到金属钠,应该电解熔融状态的氯化钠,故B错误;C、高温下,碳被氧化为二氧化碳,二氧化碳和C反应生成CO,所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下将氧化铁还原成铁,故C错误;D.海水中镁离子的浓度较低,在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,实现了镁的富集,故D正确;故选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系,共有KClCl2、浓H2SO4H2OKMnO4MnSO4K2SO4七种物质。

请完成下列填空:

1写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式(无需配平):_________________________;上述反应中,还原产物是_____________,每转移1 mol电子,生成Cl2 _____ L(标准状况)。

2上述反应体系中,有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同,它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表达)。

3氯原子的最外层电子排布式为_____________________,氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。

4在上述反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________

5请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中,属于同一主族两种元素非金属性的强弱,____>____________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂,可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

己知:RRˊˊ为H原子或烃基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

1标准状况下,4.48L气态烃A的质量是5.2g,则A的结构简式为___________________

2己知A→B为加成反应,则X的结构简式为_______B中官能团的名称是_________

3反应①的化学方程式为______________________

4E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应②的反应试剂和条件是_______________________

5反应③的化学方程式为____________________________

6E→F→G→H的转化过程中,乙二醇的作用是__________________________

7己知M的链节中除苯环外,还含有六元环状结构,则M的结构简式为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定铝热反应实验所得铁块的成分,某学生兴趣小组设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀时的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全时的pH

9.0

4.0

5

11

(1)取溶解操作得到的溶液,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。出现这种现象的原因,除了可能混有没反应完的氧化铁外,还有一个原因是_______________

(2)沉铁操作应调节溶液pH的范围的为________,试剂B 选择______。(填序号)

a.稀盐酸 b.氧化铁 c.MgCO3固体 d.氨水

(3)已知常温下Fe(OH)3Ksp=1.1×10-36,则铁完全沉淀时溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。

(4)根据流程得到的固体M质量_____(填“能”或“不能”)计算出铁块中金属铁的质量,原因是________________

(5)另有小组采用滴定的方式测定“铁块”中铁的含量(铁元素只存在Fe和Fe2O3),测定方式如下:

I.取10g“铁块”粉碎,加入足量氢氧化钠溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得到8.88g固体。将固体加入足量盐酸溶解,获得200mL溶液A;

II.取出10mL 溶液A 于锥形瓶,先加入足量的SnCl2溶液,将Fe3+全部转化为Fe2+,除去过量的Sn2+

III.加入一定量的硫酸和磷酸,并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,恰好完全反应时,共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

①步骤I中加入足量氢氧化钠溶液的作用为________________________

②请计算样品中Fe单质的质量分数__________(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 按系统命名法,的名称为2,4,5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中,位于同一平面上碳原子最多有6个

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中提取镁的工业流程如图所示,下列说法不正确的是

A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B. 在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

C. 步骤电解MgCl2时,副产物Cl2可以循环利用

D. 上述工艺流程中的反应未涉及置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OClC分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链:一定条件下C能发生银镜反应,C与其他物质之间的转化如下图所示

1C的结构简式是___________

2E中含氧官能团的名称是________C→F的反应类型是________

3写出下列化学方程式:

G在一定条件下合成H的反应___________

4有的同学认为B中可能没有氯原子,你是____(填同意不同意),你的理由______

5Ⅰ.D的一种同系物W分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体结构简式_________

①属于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

④核磁共振氡谱有4个峰

Ⅱ.D同属于芳香族化合物E的分子式是C8H3Cl2E的苯环上的一溴取代物只有一种,则E可能的结构有_________________种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下面图示回答问题:

(1)A图是某离子化合物的晶胞,阳离子位于中间,阴离子位于8个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是________

(2)B图若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如B图,其化学式为________

(3)原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,如C图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。试观察该图,推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B—B键的个数依次为_______________________

(4)图D所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________(填元素符号),H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________

(5)金属铜具有很好的延展性、导电传热性,对此现象最简单的解释是用“________”理论;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释中,不正确的是

A. 水在结冰时体积膨胀,是由于水分子中存在分子间氢键

B. 水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致

C. MgO的熔点比高主要是因为MgO的晶格能比

D. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

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