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    18．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质．下列说法正确的是（　　）
    A．多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸秆等为原料制取乙醇
    B．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，但不能用银镜反应来区分葡萄糖和果糖
    C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和髙级脂肪酸，此反应又称皂化反应
    D．鉴别蚕丝、纯神、涤纶可采用灼烧闻气味的方法，涤纶灼烧时有烧焦羽毛的气味

    分析 A．多糖水解生成葡萄糖；
    B．葡萄糖与果糖是还原性糖；
    C．油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油；
    D．蚕丝属于蛋白质．

    解答 解：A．多糖水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化得到乙醇，故A错误；
    B．葡萄糖与果糖是还原性糖，能发生银镜反应，故B正确；
    C．油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，又称皂化反应，故C错误；
    D．蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，化学纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列属于油脂用途的是（　　）
    ①人类的营养物质  ②制取肥皂  ③制取甘油   ④制备高级脂肪酸   ⑤制备汽油．
    A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（　　）
    A．C元素是非金属性最强的元素
    B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
    C．三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞A
    D．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）合成氨的反应中的能量变化如图1所示．

    ①该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是AC（填序号）．
    A．容器中混合气体的密度不随时间变化
    B．单位时间内断裂3mol H-H键的同时断裂6mol N-H键
    C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
    ③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图2，电极A上发生的电极反应为：2NH3-6e+-6OH-=N2+6H2O．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（　　）
    A．用溴水可以区分苯、四氯化碳、环己烯
    B．苯中的化学键是介于单键与双键之间的化学键，不能发生加成反应
    C．苯和溴水在三溴化铁做催化剂下发生取代反应，一定条件下能与氢气发生加成反应
    D．苯与硝酸在浓硫酸催化下加热生成硝基苯，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为2p；该能级中原子轨道的电子云形状为哑铃形（或纺锤形）．
    （2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为2：3．
    （3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（）等．
    ①PO3-的立体构型为平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型为sp2，其中杂化轨道的作用为形成σ键．
    ②是常用的分析试剂．其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为OCN-．
    （4）晶体镁的堆积模型为六方最密堆积；其中镁原子的配位数为12．
    （5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示．若晶体密度为ρg•cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{213}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．使用布袋购物、以步代车属于“低碳生活”方式
    B．饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康
    C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
    D．采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂．某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量．
    （1）简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已经变质．
    （2）另取10.0g试样配成250mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是无（如果不需要，可写“无”）．判断滴定实验达到终点的方法是当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色．反应的离子方程式为SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O（未配平）．重复操作四次，消耗0.10mol•L-1 KMnO4溶液的体积如下：
    编号溶液1234
    KMnO4（mL）20.0119.0019.9920.00
    Na2SO3（mL）25.0025.0025.0025.00
    求样品中Na2SO3的质量分数63%．
    （3）操作时，若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁和铝是日常生活中用途广泛的金属．
    I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    （2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    II．已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：
    （4）溶液E中所含的溶质是NaAlO2、NaOH、NaCl（写化学式）
    （5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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