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    【题目】Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。

    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

    （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。

    （4）检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。

    （5）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。

    【答案】16、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （1）铁粉 （2）加热至沸腾

    （3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液（4）KSCN溶液 溶液变为血红色

    （5）3Fe + 4H20（g）Fe3O4＋ 4H2

    【解析】

    试题Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化成氢氧化铁，Fe(OH)2被氧化的化学方程为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 ；（1）用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时需加入铁粉防止氧化，

    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾的方法。

    （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样做可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液,

    （4）检验Fe3+存在的最佳试剂是KSCN溶液, 现象是溶液变为血红色,

    （5）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe + 4H20（g） Fe3O4 ＋ 4H2 。

    练习册系列答案
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    【题目】Zn-MnO2干电池广泛应用，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是_____。电池工作时，电流流向___________（填“正极”或“负极”)

    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

    A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole-，MnO2的理论产量为________g。

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    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
    A.都具有强氧化性
    B.在常温下都能与铜反应
    C.露置于空气中都能形成白雾
    D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

    请回答下列问题：

    （1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。

    （2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

    （3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

    （4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基带有的电荷数是

    A.-3 B.0 C.+1 D.+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    ①化学性质相似的有机物是同系物

    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．

    A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

    ① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

    ② 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    Na2CO3

    7.1

    12.2

    21.8

    39.7

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

    ① 配制碳酸钠溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

    ② 利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

    【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

    【进行实验2】

    实验操作

    实验现象

    ① 取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

    ② 利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    没有出现白色沉淀

    （1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。

    （2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。

    （3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。

    【进行实验3】

    实验操作

    实验现象

    ① 取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液

    ② 利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

    （4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。

    （5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。

    （6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等

    B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

    C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④

    D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能够导电且为电解质的是（ ）

    A.Cu丝B.蔗糖溶液C.NaCl晶体D.熔融的MgCl2

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