[题目]分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后.原溶液中离子的数目不变的是(提示:SO3+H2O＝H2SO4)( ).A.Mg2+B.C.Ba2+D.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中离子的数目不变的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)( )。

A.Mg2＋B.C.Ba2＋D.OH-

【答案】A

【解析】

SO3固体溶于水，会与水发生反应产生H2SO4，根据硫酸电离产生的离子与溶液中的离子能否反应，进行分析判断。

SO3固体溶于水，会与水发生反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4会电离产生H+、SO42-。

A.H+、SO42-与溶液中的Mg2+不能反应，因此溶液中的离子数目不变，A符合题意；

B.H+与溶液中的CO32-能反应，产生H2O、CO2，因此溶液中CO32-的离子数目减少，B不符合题意；

C.SO42-与溶液中的Ba2+能反应产生BaSO4沉淀，因此溶液中的离子数目减少，C不符合题意；

D.H+与溶液中的OH-能反应，产生H2O，因此溶液中OH-的离子数目减少，D不符合题意；

答案选A。

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【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：

浓缩海水粗溴溴蒸气物质X 产品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：______，溴单质的电子式是：______，溴和氯气态氢化物的沸点比较：____________填写化学式，写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式______。

（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是______。

（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。说明：反应有水参与且有硫酸生成：______；在该反应中被氧化的元素是：______。

（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：______和______写化学式。

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【题目】25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。

(2)装置F的名称是___________________；装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。

②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________

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（1）写出仪器A的名称______________；

（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。

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【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：

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某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。

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加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。

（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。