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15.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  )
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
C.0.1mol/L的NaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-
D.0.1mol/L Na2CO3的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、Cl-

分析 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能大量共存,据此分析解答.

解答 解:A.这几种离子之间不反应,所以能大量共存,故A正确;
B.Pb2+、Hg2+、S2-反应生成沉淀而不能大量共存,Pb2+、SO42-生成沉淀而不能大量共存,故B错误;
C.这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故C正确;
D.Ba2+、CO32-生成沉淀而不能大量共存,故D错误;
故选AC.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,侧重考查复分解反应,明确离子共存条件是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.2013年12月上旬,江苏省大部分地区遭受有史以来最为严重的雾霾天气.雾霾属于下列哪种分散系(  )
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质分类中,前者包含后者的是(  )
A.酸性氧化物   非金属氧化物B.溶液   胶体
C.化合物   电解质D.有机物  分散系

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.据图的转化关系及现象回答下列问题.

(1)固体X的名称过氧化钠;A的化学式CO2
(2)写出反应①②③④的化学方程式
①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
③2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
④CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂.已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略).其中E中盛有CCl4液体.

(1)仪器P的名称是分液漏斗
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
(4)F处应选用的收集装置是图2②(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是图2d(填接口字母).

(5)以下是尾气吸收装置,能用于吸收多余ClO2气体,并能防止倒吸的装置的是如图3的D

A.①②B.②③C.③④D.②④
(6)若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是C(填序号).
A.>0.1mol        B.0.1mol    C.<0.1mol        D.无法判断.
(7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的化学方程式:2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列说法不正确的是(  )
A.4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA
B.向FeI2溶液中通入适量C12,当有1mol1Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为3NA
C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2.试回答下列问题:
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式,MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O.该反应是(填“是”或“不是”)氧化还原反应.
(2)B处盛有饱和食盐水(或水),其作用是除去Cl2中的HCl.
(3)C处盛放的试剂浓硫酸(填名称),其作用是干燥Cl2
(4)E处盛有氢氧化钠溶液(填名称),发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)实验结束时,应先熄灭D处酒精灯.
(6)若用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发),则产生氯气的物质的量为小于0.56mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,故应小于0.5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.用如图所示的装置在实验室制取硝基苯.
(1)在大试管中最先加入的液体物质是BA.碎玻璃片  B.苯    C.硝酸   D.硫酸
发生反应的化学方程式是
(2)指出图上的两个错误是大试管与烧杯底部接触,烧杯内水偏少.
(3)塞子所带长玻璃管的作用是导气、冷凝回流,使用水浴加热的优点是受热均匀,便于控制反应速率.
(4)充分反应后,将试管中的液体,倒入盛有水的大烧杯中,见有机产物的颜色、气味、状态为淡黄色、苦杏仁味、油状液体.
(5)在思考该实验过程得出的结论错误的是b
a、生成的硝基苯中可能混有二氧化氮
b、需加热条件下进行的该反应一定是吸热反应
c、用硝基苯制取苯胺(   )需使用还原剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL.试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为250mL的容量瓶;
(2)经计算需要21.6mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面最低点与瓶颈的环形标线相切.
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)③①④②.
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是偏低(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是偏低(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(5)配制完毕,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放,盖好塞子并贴上标签.

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