【题目】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,B为地壳中含量最多的元素,C是原子半径最大的短周期主族元素,C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白:
(1)A的基态原子的电子排布式为_________________;
(2)C元素在周期表中的位置是____________________
(3)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体,其化学方程式为:_________。
(4)如图所示,电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极,Y为铁电极,接通直流电源。
X电极的电极反应式为___________,电解池总反应的离子方程式为:_________。
【答案】1s22s22p2 第三周期IA族 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 2H++2e-=H2↑ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
【解析】
短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,最外层最多含有8个电子,则A含有2个电子层,最外层含有4个电子,A为C元素;B为地壳中含量最多的元素,则B为O元素;C是原子半径最大的短周期主族元素,则C为Na元素;C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品,CD为NaCl,则D为Cl元素,据此解答。
根据上述分析可知,A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为Cl元素。
(1)A是C元素,C的原子序数为6,根据构造原理可知基态C原子的电子排布式为1s22s22p2,故答案为:1s22s22p2;
(2)C元素为Na元素,钠原子核外有3个电子层,最外层有1个电子,则Na在周期表中的位置时第三周期IA族,故答案为:第三周期IA族;
(3)B、C组成的一种化合物与水发生反应放出气体,则该化合物为Na2O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(4)电解质a溶液为含有NaCl的饱和溶液,X为石墨电极,与电源负极相连,作阴极,阴极X电极上发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-);电极Y为铁电极,与直流电源正极相连,发生氧化反应,Y电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,电解池总反应的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故答案为:2H++2e-=H2↑;2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
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【题目】温度恒定的条件下,在2 L容积不变的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列说法不正确的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s内,v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍
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【题目】青蒿素和双氢青蒿素的结构如图所示
我国科学家屠呦呦和她的团队在低温、乙醚冷津条件下成功提取出青蒿素,科学家们又在一定条件下,用硼氢化钠(NaBH4)能将青蒿素选择性地还原为双氢青蒿素,从而大大提升了治疗疟疾的效果。下列有关分析错误的是
A.青蒿素属于内酯化合物,难溶于水,易溶于乙醚等有机溶剂
B.采用低温条件主要考虑青蒿素中的过氧键对热不稳定
C.等物质的量的青蒿素和双氢青蒿最多消耗NaOH的物质的量相等
D.青蒿素和双氢青蒿素每个分子中含有手性碳原子数相等
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【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A. 18g冰(图1)中含O—H键数目为2NA
B. 28g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA
C. 44g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元
D. 石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料,12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
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【题目】已知:TK时,Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa=-lgc(Ca2+),pX=-lgc(WO42-)或-lgc(OH-)。TK时CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
(1)①向Na2WO4溶液中加入饱和石灰水,现象为__,离子方程式为:__。
②Na2WO4溶液和石灰乳混合,会产生大量的CaWO4,则该反应的平衡常数K=__。
(2)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是新型的金属缓蚀剂,不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质,可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略),则当BaMoO4开始沉淀时,溶液中的=__(结果保留2位有效数字)。
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【题目】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂,工业上制备方法较多,其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验,装置C中CuO的质量为8.0g。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为:______________。
(2)装置D中生成沉淀,发生反应的离子方程式为___________________。
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是:将装置A中产生的氨气完全导出,二是:_______________________。
(4)反应完毕,装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色,称其质量为6.8g,且生成的气体可直接排放到大气中,该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
②限选试剂:2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取反应后装置C中的少许固体于试管中 | |
步骤2:______________________________ | _____________________ |
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【题目】以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1) A→B的反应类型________,C中含氧官能团的名称________。
(2) C与D反应得到E的化学方程式________。
(3) 检验B中官能团的实验方法________。
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【题目】利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl36H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O
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