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【题目】短周期元素ABCDA元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,B为地壳中含量最多的元素,C是原子半径最大的短周期主族元素,CD形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白:

(1)A的基态原子的电子排布式为_________________

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)BC组成的一种化合物与水发生反应生成气体,其化学方程式为:_________

(4)如图所示,电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极,Y为铁电极,接通直流电源。

X电极的电极反应式为___________,电解池总反应的离子方程式为:_________

【答案】1s22s22p2 第三周期IA 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 2H+2e-=H2 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

【解析】

短周期元素ABCDA元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,最外层最多含有8个电子,则A含有2个电子层,最外层含有4个电子,AC元素;B为地壳中含量最多的元素,则BO元素;C是原子半径最大的短周期主族元素,则CNa元素;CD形成的离子化合物CD是常用的调味品,CDNaCl,则DCl元素,据此解答。

根据上述分析可知,AC元素、BO元素、CNa元素、DCl元素。

(1)AC元素,C的原子序数为6,根据构造原理可知基态C原子的电子排布式为1s22s22p2,故答案为:1s22s22p2

(2)C元素为Na元素,钠原子核外有3个电子层,最外层有1个电子,则Na在周期表中的位置时第三周期IA族,故答案为:第三周期IA族;

(3)BC组成的一种化合物与水发生反应放出气体,则该化合物为Na2O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,故答案为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(4)电解质a溶液为含有NaCl的饱和溶液,X为石墨电极,与电源负极相连,作阴极,阴极X电极上发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑(2H2O+2e-=H2↑+2OH-);电极Y为铁电极,与直流电源正极相连,发生氧化反应,Y电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,电解池总反应的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故答案为:2H++2e-=H22Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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1)①向Na2WO4溶液中加入饱和石灰水,现象为__,离子方程式为:__

Na2WO4溶液和石灰乳混合,会产生大量的CaWO4,则该反应的平衡常数K__

2)已知Ksp(BaSO4)=1.1×1010Ksp(BaMoO4)=4.0×108,钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是新型的金属缓蚀剂,不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质,可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略),则当BaMoO4开始沉淀时,溶液中的__(结果保留2位有效数字)。

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②限选试剂:2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液

实验步骤

预期现象和结论

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步骤2______________________________

_____________________

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