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    【题目】下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是

    A. 用白醋去除水垢

    B. 用热的纯碱溶液清洗油污

    C. 用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶

    D. 补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳

    【答案】D

    【解析】

    氧化还原反应中，具有还原性的物质容易被氧化，具有氧化性的物质容易被还原，反应中有元素化合价的升降，据此判断。

    A. 白醋去除水垢，涉及的反应方程式为：，没有元素化合价的升降，A项错误；

    B. 用热的纯碱溶液清洗油污，利用了碳酸钠水解原理，其主要方程式为：，不涉及氧化还原反应，B项错误；

    C. 用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶利用的是相似相容的原理，不涉及氧化还原反应，C项错误；

    D. 补铁剂中的Fe2+具有还原性，容易被氧化，而维生素C具有还原性，可防止Fe2+的氧化反应，所以共服效果更佳，涉及的是氧化还原反应，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。

    （资料査阅）①SO2可将 NaClO3还原为ClO2；② NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2

    实验步骤如下

    I．组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕(如图所示)，关闭①②③三个止水夹及b活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。

    Ⅱ．制备亚氯酸钠。在各装置中分别加入相应的试剂，关闭止水夹①③和b的活塞，打开止水夹②及a的活塞，向A的圆底烧瓶中滴入75％硫酸。

    III．探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹①和②，关闭止水夹③和a的活塞，通入一段时间空气；关闭止水夹①和②，打开止水夹③和b的活塞，向C的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。

    试回答下列问题

    (1)步骤1中，装置气密性良好的现象是_________；仪器a或b在使用前应________。

    (2)步骤Ⅱ中，B中反应的化学方程式为________，C中H2O2的作用为_______。

    (3)步骤Ⅲ中，先通入一段时间空气的目的是________，试管D中的现象为_______。

    (4)步骤Ⅲ中，开始时C中反应缓慢，稍后产生气体的速率却迅速加快。试解释可能的原因_____________________。

    (5)步骤II，实验前若向C三颈烧瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反应，分离提纯得到18.88gNaClO2晶体，则H2O2的有效利用率为________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

    A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

    C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如 NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。

    (1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)来制备，也可用CoCO3与足量HSCN制备，请写出反应方程式___________。

    (2)某小组为探究NH4SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

    ①图中盛放NH4SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。

    ②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有___________。

    ③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成___________，C瓶装置的作用___________。

    ④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式___________。

    ⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)

    ①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

    A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

    C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性

    D

    ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀

    ②再加足量盐酸仍有白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋

    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

    ③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

    开始沉淀时

    完全沉淀时

    Al(OH)3

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    7.60

    9.75

    回答下列问题：

    (1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。

    a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO

    该过程析出沉淀的成分是____________________(填化学式)。

    (2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________。

    (3)电解时的阴极电极反应式是____________________________。检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________ 。

    (4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。

    (5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年7月5日《科学》杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料一砷化硼(BAs)。回答下列问题：

    (1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_____________，基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________。

    (2)通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)十6I2(g)可制备BAs晶体，As4结构如图所示。

    ①BI3分子空间构型为____________，其中B原子杂化方式是____________________。

    ②As4分子中键角为____________度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为________________。

    (3)晶态单质硼有多种结构，它们都以B12[结构如图所示]为基本的结构单元。B12结构单元为正_________面体。单质硼的熔点为2180℃，它属于_____________晶体。

    (4)BAs晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为0.4777nm，阿伏加德罗常数的值为NA。As原子的配位数为___________；BAs品体的密度为__________g·cm-1(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    (1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。

    (2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。

    (3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)。

    (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。

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