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    丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，对其性质的描述不正确的是（　　）
    A、能与金属钠反应放出氢气
    B、能发生加聚反应生成高分子化合物
    C、能与新制氢氧化铜反应
    D、能与溴水发生氧化反应使其褪色
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知，分子中含双键、-COOH，结合烯烃和羧酸的性质来解答．
    解答： 解：A．含-COOH，与Na反应生成氢气，故A正确；
    B．含双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；
    C．含-COOH，能与新制氢氧化铜反应，为中和反应，故C正确；
    D．含双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和羧酸性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol?L-1、0.0010mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol?L-1）的用量均为2mL．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号    		T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1实验目的
    ①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    c．实验①和
     
    探究催化剂对该反应速率的影响．
    ②
     
     
     
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     
    （2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    ①14.013.011.0
    ②6.07.07.0
    ①实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为
     
    （忽略混合前后溶液的体积变化）．
    ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
     
    （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行
     
    （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分．已知：
    ①NO+NO2+2OH-←2NO2-+2H2O
    ②气体液化的温度：NO2-21℃、NO-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→
     
    →
     
    →
     
    ；组装好仪器后，接下来进行的操作是
     
    ．
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是
     
    ．②装置E的作用是
     

    （3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
     
    ．
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B （水）、C （紫色石蕊试液）、D （碘化钾淀粉溶液）、F（烧碱溶液）．

    （1）反应完成后B中所得液体俗称
     
    ；F装置的作用为
     
    ．
    （2）实验开始后C中的现象是
     
    ，D中的现象是
     
    ．
    （3）E装置中硬质玻璃管内盛有铁粉，写出E中反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（　　）
    A、混合气体中一定有甲烷
    B、混合气体一定是甲烷和乙烯
    C、混合气体中一定没有乙炔
    D、混合气体中一定有丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全部属于纯净物的组合是（　　）
    A、福尔马林、白酒、食醋
    B、汽油、油脂、酚醛树脂
    C、石碳酸、盐酸、冰醋酸
    D、甘油、乙醇钠、氯仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑2NO2?N2O4．最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是（　　）
    A、
    1
    a
    mol/L
    B、
    3
    4a
     mol/L
    C、
    4
    5a
     mol/L
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
    C、难溶电解质的溶解达到平衡后就静止不动了
    D、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应 mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（　　）
    A、A的转化率增大
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、平衡没有移动
    D、上述三种情况都有可能

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