精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(  )
A.非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
B.在反应中M原子比N原子得到更多电子
C.M的气态氢化物稳定性比N弱
D.M的氧化物对应水化物的酸性比N强

分析 比较元素的非金属性强弱,可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质的相互置换等角度判断,注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断.

解答 解:A、金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N,可说明M比N的非金属性强,故A正确;
B、M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多,与得电子的多少无关,与得电子的难易程度有关,故B错误;
C、气态氢化物的稳定性HmM<HnN,则M的非金属性比N弱,故C错误;
D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,则无法判断二者含氧酸的酸性,来比较非金属性的强弱,故D错误;
故选A.

点评 本题考查非金属的比较,明确常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键,注意知识的归纳整理,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述正确的是(  )
A.△H>0的反应,升高温度v增大,v减小,平衡向正反应方向移动
B.若化学平衡移动了,但正、逆反应不一定都变化
C.正、逆反应速率都变化了,化学平衡必发生移动
D.石墨吸收能量后可转化为金刚石,说明金刚石比石墨稳定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究.
[探究目的]分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验.
[查阅资料]
I.CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引.
II.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是Fe、Fe3O4,或二者的混合物.
[实验探究]
编号实验操作实验现象
取少量黑色粉末X放入试管中,注入足量的一定浓度的盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,同时有气泡产生,溶液呈浅绿色.
向上述试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液没有呈现红色
(1)实验①中产生气泡的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑.
(2)根据②中溶液未呈红色,不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4,请用离子方程式解释原因:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+
(3)为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4,该小组进行如图所示实验:

请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4.方法1:因为32gFe2O3中含Fe元素为22.4g,而25.6g>22.4g,所以X中还含有O元素,还含有Fe3O4
方法2:因为产生产生4.48L氢气,需要Fe单质为11.2g,而25.6g>11.2g,所以X中还含有Fe3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性,即专一性.已知:
反应 I:4NH3(g)+5O2(g)$\stackrel{PtRu}{?}$4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ•mol-1 
反应 II:4NH3(g)+3O2(g)$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2(g)+6H2O(g)△H
(1)
化学键 H-OO=O N≡N  N-H
 键能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol.
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I,则下 列有关叙述中正确的是A.
 A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内 4v 正(NH3)=6v 逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内 $\frac{n(NO)}{n(N{H}_{3})}$=1 时,说明反应已达平衡
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II.为分析某催化剂对该反应的选择性,在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2,测得有关物质的量关系如图:

①该催化剂在高温时选择反应I(填“I”或“II”).
②520℃时,4NH3(g)+5O2?4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=$\frac{0.{2}^{4}×0.{9}^{6}}{0.{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式).
③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
A.使用催化剂 Pt/Ru
B.使用催化剂 Cu/TiO2
C.增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D.投料比不变,增加反应物的浓度 
E.降低反应温度
(4)采用氨水吸收烟气中的 SO2
①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈碱性(填“酸”或“碱”). 常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10-5mol•L-1;H2SO3:Ka1=1.3×10-2mol•L-1,Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2(填“SO2”或 NH3”)气体可使溶液呈中性,此时溶液中$\frac{c{(NH}_{4}^{+})}{c(S{{O}_{3}}^{2-})}$>2(填“>”“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关说法正确的是(  )
A.NaOH是只含离子键的离子化合物
B.HCl溶于水没有破坏共价键
C.碳在O2中燃烧时,破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量
D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂,也有离子键和共价键形成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是(  )
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合价+2+3+6、-2-1-1
A.A、B简单离子半径大小关系为B3+>A2+
B.A、B、E对应原子的第一电离能大小为:E>A>B
C.气态氢化物的稳定性:HD<H2C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2CO4>HEO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(  )
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.在氧化还原反应中,甲失的电子比乙多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,它们的最外层电子数分别为1、1、6、7.X-的电子层结构与氦相同,Y、Z和W的次外层有8个电子.下列叙述错误的是(  )
A.元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6
B.原子半径的大小为Y>Z>W
C.元素的非金属性顺序为W>Z>X
D.Y和其他3种元素均能形成离子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期,第IA族,根据钫在周期表中的位置推测其性质,其中错误的
是(  )
A.其单质的熔点比钠的熔点低B.其氧化物对应的水化物的碱性很强
C.其原子半径在同一主族中是最大的D.在空气中燃烧只能生成Fr2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案