【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2 )2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备 Ca(NO2 )2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO +CaO2 ═ Ca (NO2)2; 2NO2 +CaO2═Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是
A. 实验开始时,先通一会儿氮气再加入稀硝酸
B. 装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 装置 F 中酸性 K2Cr2O7 溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物
D. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
【答案】D
【解析】
先通入氮气排除装置中的空气,防止空气中氧气氧化一氧化氮,A中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体,B装置除去硝酸,D装置除去水蒸气,E装置中和过氧化钙反应生成Ca(NO3)2,最后通入酸性重铬酸钾吸收尾气避免污染空气。
A、装置中含有空气,空气中氧气能氧化一氧化氮,所以要先通入氮气排除装置中氧气,防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮,故 A 正确;
B、CaO2 与酸、水均能反应生成氧气,硝酸有一定挥发性,所以装置 A 中生成的气体中会混有水蒸气和硝酸气体,所以依次用水除去硝酸,用浓硫酸除去水蒸气,故 B 正确;
C、实验中难免会有多余的污染空气的氮氧化物,而酸性 K2Cr2O7 溶液有强氧化性,可以将氮氧化物氧化为硝酸根而消除其污染,故 C 正确;
D、铜与硝酸在常温下即可反应,而木炭与稀硝酸不反应,故 D 错误。
答案选 C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2常温下是深红棕色液体),设计了如下流程图:
已知:可供选择的试剂 a、试剂b(试剂 b代表一组试剂)如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、稀盐酸。请根据流程图,回答相关问题:
(1)若试剂a为H2O2溶液(H+),已知H2O2 + 2KBr + 2HCl = Br2 + 2H2O + 2KCl
①发生反应的离子方程式为:__________;
②每消耗0.2molH2O2,反应转移的电子数为______mol;
③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______;
(2)操作①②③④⑤对应的名称分别是:______、分液、_____、过滤、______ ;
(3)为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-,从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质,按滴加顺序依次是____、____、____(填化学式);
(4)调pH=7是为了除去杂质离子________和_________,以提高氯化钾晶体的纯度;
(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_________ 。
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【题目】四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如图所示,原子序数之和为 48。下列有关说法中正确的是
A. 原子半径(r)大小比较 r(X)< r(Y)
B. Z 和 Y 可形成共价化合物 YZ3
C. W 的非金属性比 Z 的强,所以 W 的简单气态氢化物的沸点比 Z 的高
D. W 的最低价单核阴离子的失电子能力比 X 的弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是
A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑
B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+H3PO3
C. 原料室中Na+浓度保持不变
D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高
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【题目】已知:Al、Fe、Cu 的合金与稀硝酸反应生成的气体只有 NO,实验过程如下:
另取等量该合金,溶于足量 NaOH (aq),则可得气体的物质的量是
A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 无法计算
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【题目】溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是( )
A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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【题目】下列物质的变化,能通过一步化学反应完成的是( )
A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3
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