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    下列化学实验能达到目的的是
    A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
    B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚
    C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘
    D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    将绿矾（FeSO4.7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
    实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验
    猜想
    		实验操作
    		预期现象
    猜想一：Fe元素只显______价
    		①向所得溶液中滴入KSCN溶液
    ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液
    		KSCN溶液无明显现象
    猜想二;Fe元素只显______价
    		稀酸性KMnO4溶液颜色_____
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价
    		KSCN溶液呈______色
    稀酸性KMnO4溶液颜色______
     
    实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验
    ①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是        
               。
    ②装置图中C的作用是                 。
    ③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________
    ④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
    Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是                        。
    （3）甲处导管的作用是                         。
    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为   ％（用含a、b的代数式填写）
    （5）尾端球形干燥管的作用是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

    步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
    步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
    测定过程中发生的相关反应如下：
    ①＋IBr →
    ②IBr＋KI＝I2＋KBr
    ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
    请回答下列问题：
    ⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用  ▲  ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因  ▲  。
    ⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是  ▲  。
    ⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为  ▲  ，滴定终点的现象  ▲  。
    ⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有  ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）
    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀  硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如题29图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

    （1）怎样检查图I装置的气密性                                                。
    （2）图I中分液漏斗内装的液体是                               。
    （3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                     ，
                           ，                                ，（可不答满）．
    （4）课外兴趣小组同学在测定胆矾晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
    加热前质量
    		加热后质量
    m1（容器）
    		m2（容器+晶体）
    		m3（容器+无水CuSO4）
    5.4g
    		7.9g
    		6.8g
     
    ①为完成测定，题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                            。

    ②判断样品已恒重的方法是                                             。
    ③测定所得胆矾中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行     次。
    ④课外兴趣小组的测定结果x值（与相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是                。（填字母序号）
    a．加热温度过高                  b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却          d．胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    请按要求填写下列空格。
    （1）为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图1，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。
    ①装置B中所盛的试剂是              ，其作用是                     。
    ②C中反应的离子方程式是                        。

    （2）实验室制取乙烯的实验中，为检验乙烯的存在，采用如图2的装置即可达到目的。

    ①装置B的作用                     ，装置C的目的是                         ；
    ②装置D（溴水）中发生反应的化学方程式为                                                 。
    （3）由乙烯通过①加成②消去③……共三步反应最终可以转化为苯，请写出最后一步生成苯的化学方程式                               （不必注明条件）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4。 
    实验原理：______________________________
    实验用品及试剂：试管、胶头滴管、______________________        _________
    实验步骤、现象、结论（可不填满）
    ①_________________________________；②_______________________________；
    ③_________________________________；④_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
    （1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：  ▲  。
    （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲  。
    （3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
    ①V的取值范围为       ▲               ；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表1中实验操作能达到实验目的的是                                                           （   ）
    表1
     
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		将乙烷与乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液中
    		可以鉴别乙烷和乙烯
    B
    		蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氢氧化铜，加热
    		确定蔗糖是否水解
    C
    		向酒精加醋酸的混合液中加入金属钠
    		确定酒精中混有醋酸
    D
    		向苯中加入酸性高锰酸钾溶液
    		验证苯结构中存在碳碳双键

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