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    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

    B

    【解析】

    试题分析：A、与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀的不一定是氯化铁，也可能是硝酸铁、硫酸铁等，错误；B、溴与铁反应生成溴化铁，溴化铁与碳酸钾发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳及溴化钾，过滤可得KBr溶液，正确；C、焰色反应为黄色的溶液中一定含有钠离子，但不能证明一定不含钾元素，需透过蓝色钴玻璃片观察，错误；D、磷酸若为三元酸，与足量的氢氧化钠反应则产物应是磷酸钠，错误，答案选B。

    考点：考查对反应事实及结论的判断

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    科目：高中化学 来源：2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

    实验一：制备NaClO溶液

    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；

    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO＝N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

    （2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；

    A．NaOH和NaClO混合溶液

    B．CO (NH2) 2溶液

    选择的理由是 ；

    实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

    b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

    d．进一步操作与数据处理

    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；

    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

    A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

    B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

    C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

    D．用pH试纸检验，若常温下pH=7，则固体M一定是Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：

    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。

    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 。步骤Ⅳ的目的是 。

    （3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

    ①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。

    ②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

    酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数

    K a＝1.75×10－5

    K a＝2.98×10－8

    Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

    Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

    A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

    B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

    C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

    B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

    C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；

    （2）写出有关离子方程式：

    步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

    （3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学─选修5：有机化学基础](15分)

    （一）2014年国际禁毒日的主题是“珍惜美好青春，远离合成毒品、拒绝毒品、健康人生”。下图是大麻的主要成分THC的结构式。

    （1）该物质含有的官能团的名称为 ，它的分子式为 ，分子中手性碳原子数为 。

    （2）下列关于THC的说法中正确的是

    A．分子中含有苯环，属于芳香烃类化合物

    B．难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和碱溶液

    C．可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

    D．除氢原子外，分子中所有的其它原子都在一个平面上

    E．遇FeCl3溶液显紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色

    F．通常状态下，1mol该物质最多可与3mol Br2发生反应

    （二）香豆素是重要的香料、医药中间体。某研究小组设计的合成香豆素路线如下：

    提示：2CH3CHO+(CH­3CO)2O2CH3CH=CHCOOH+H2O

    （1）A→B的化学方程式为 。

    （2）D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有 个。反应⑤的有机反应类型是 反应。H的结构简式为 。

    （3）已知芳香族化合物I是G的同分异构体，且I的苯环上只有一个取代基。则I的结构简式可能为

    。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图像表达正确的是

    A．图1表示浓硫酸的稀释

    B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应

    C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化

    D．图4表示微粒电子数

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