Question

11．下列有关说法错误的是（　　）

• A． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B． 等物质的量的NaClO、NaHCO₃的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C． 0.01mol•L^-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C.0.01mol/L的NaOH溶液浓度小于pH=2的醋酸溶液，二者等体积混合，醋酸物质的量大于NaOH，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
D．混合溶液中存在电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），醋酸钠中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），故B正确；
C.0.01mol/L的NaOH溶液浓度小于pH=2的醋酸溶液，二者等体积混合，醋酸物质的量大于NaOH，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．混合溶液中存在电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），醋酸钠中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，易错选项是D，题目难度中等．