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    下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计插入液面以下 
    ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
    ③用乙醇与3mol?L-1的H2SO4溶液混合共热到170℃制乙烯 
    ④将苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯
    ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
    A、①②④B、③⑤
    C、②③④⑤D、①②③④
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：①分馏时温度计用于测量馏分的温度；
    ②溴水与二氧化硫发生氧化还原反应；
    ③应用浓硫酸；
    ④苯和溴水不反应；
    ⑤为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应．
    解答： 解：①分馏时温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故错误；
    ②溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故错误；
    ③应用浓硫酸，稀硫酸不能起到催化作用，故错误；
    ④苯和溴水不反应，应用液溴，故错误；
    ⑤为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应，故正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、制备等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ?mol-1，CH3COOH在水中电离的△H=+8.95kJ?mol-1，则CH3COONa水解时的△H为（　　）
    A、+66.25 kJ?mol-1
    B、+48.35 kJ?mol-1
    C、-66.25 kJ?mol-1
    D、-48.35kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释正确的是（　　）
    A、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性
    B、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol
    C、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
    D、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是（　　）
    操作 现象 结论
    A 加入浓NaOH溶液，加热 湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有NH4+
    B 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 原溶液中一定含有CO32-
    C 加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+
    D 加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、Wn
    B、22.4n
    C、
    22.4n
    W
    D、
    7n
    5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    霉酚酸是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）
    A、分子式为：C17H18O6
    B、1mol霉酚酸最多与5molH2发生加成反应
    C、不能与FeCl3溶液发生显色反应
    D、一定条件下 1 mol霉酚酸最多可与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、HClO的电子式为
    B、硝基苯的结构简式为
    C、饱和醇的通式CnH2n+2O
    D、表示甲烷分子的球棍模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”?
    学习小组经讨论后提出猜想：FeSO4在加热条件下分解得到的产物可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3?SO3和SO2?
    已知：SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃?
    学习小组经用以下装置进行实验，装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物?
    试回答下列问题：
    （1）Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃，装置Ⅱ的作用是
     
    ?
    （2）装置Ⅲ中的试剂可以是
     
    （选填序号，下同），现象是
     
    ，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是
     
    ?
    A.2mol/L Na2CO3溶液      B．品红溶液              C.0.5mol/L BaCl2溶液
    D.0.5mol/L Ba（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液   F．淀粉碘化钾溶液
    （3）装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ?
    （4）为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
    操作步骤 预期实验现象 预期实验结论
    向其中一份溶液中加入
     
    ?
     
    		       固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液?          产生蓝色沉淀
     
    ⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后得到11.2g固体，所得固体中Fe2O3的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．
    （1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是
     
    （填元素名称）．
    （2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：
     
    ．
    （3）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图．已知该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA．该晶体的密度为
     
    g/cm3（列式不必化简）．
    （4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的晶体．
    ①SO42-中S原子的杂化方式为
     
    ．
    ②NH3分子内的H-N-H键角
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H-O-H键角．
    ③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    ④蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为
     
    ．

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