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    19．铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量为209.0，下列说法正确的是（　　）
    A．Bi元素的质量数是209
    B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
    C．Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族
    D．Bi为放射性元素

    分析 由题意可知，原子序数为83，Bi元素的相对原子质量为209，而稀有气体中原子序数依次为2、8、18、36、54、86，Bi与86号元素相差3，则Bi处于第六周期ⅤA族，最高正化合价为+5．

    解答 解：稀有气体中原子序数依次为2、8、18、36、54、86，Bi与86号元素相差3，则Bi处于第六周期ⅤA族，最高正化合价为+5．
    A．元素是一类原子的总称，不谈质量数，Bi元素的相对原子质量为209，故A错误；
    B．Bi元素最高正化合价为+5，最高价氧化物的化学式为Bi2O5，故B错误；
    C．由上述分析可知，Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族，故C正确；
    D．Bi元素不是放射性元素，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查结构位置性质关系，关键是根据元素序数确定元素在周期表中的位置，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因．
    （a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O（c）NH3和NF3（d）PH3和NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl  ③NaHSO4  ④SO3  ⑤H2SO4   ⑥C2H5OH  ⑦CaCO3    ⑧BaSO4   ⑨Cu（OH）2   ⑩Fe（OH）3 ⑪NaOH⑫NH3•H2O
    请按下列分类标准回答问题：
    （1）属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
    （2）能电离出H+的是③⑤，属于酸的是⑤．
    （3）属于碱的是⑨⑩⑪⑫，其中属于难溶性碱的是⑨⑩．
    （4）属于难溶的盐是⑦⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．烯的结构简式为CH2=CHCH2CH3，它的烯烃的同分异构体的结构简式为：CH2=C（CH3）CH3、CH3CH=CHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铝与稀硫酸的反应中，已知30s末硫酸铝的浓度增加了1.2mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）
    A．0.02 mol/（L•s）B．3.6 mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.04mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据以下叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（　　）
    A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
    B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
    C．Z元素的氢氧化物是两性氢氧化物
    D．R元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
    ①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔   ②1，3-戊二烯和2-丁炔
    ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．
    A．只有①B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，将Cl2通入KCH溶液中得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2物质的量之比为（　　）
    A．3：11B．11：3C．2：3D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
    （1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数D阳离子总数．
    （填选项前的字母）
    A．a＞1时大于     B．a=1时等于      C．大于      D．小于
    （2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
    （3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3．步骤如下：
    ①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
    ②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
    ③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
    ④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
    ⑤滤出晶体，母液循环利用．
    据此请回答：
    （ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．
    （ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有①③⑤（填步骤序号）
    （ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和Na2SO4．以下条件中可以求出产品中
    Na2S2O3的物质的量分数的是A．（填选项前的字母）
    A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比      B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
    C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比      D．以上均能
    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
    2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
    每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
    ②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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