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    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应
    A
    A
    ．（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    ①该反应的△H
    ＞
    ＞
    0．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
    （3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字，要求有计算步骤和相应格式．）
    分析：（1）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO，说明该反应难以进行，反应的活化能高；
    （2）①根据图表中的平衡常数随温度变化趋势是，温度越高，K值越大；依据平衡影响因素判断平衡移动；②氮气的转化率随温度升高达到平衡时间短，转化率高；
    （3）依据化学平衡的三段式计算平衡浓度，结合平衡常数计算应用．
    解答：解：（1）闪电或者高温，主要是提供能量 给N2分子，让其破坏变成氮原子，因此，只能说明 引发反应所需要的能量高即活化能，不能说明反应吸收的能量高；故答案为：A；
    （2）①在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K随温度升高K值增大，所以正反应方向是吸热反应，△H＞0，故答案为：＞；
    ②1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图，根据温度越高平衡需要时间越短，氮气转化率越大，画出图象为：，
    故答案为：；
    （3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．此温度下不考虑O2与NO的反应，K=64×10-4
    依据平衡的三段式列式计算：设氮气消耗物质的量x则：
                     N2（g）+O2（g）?2NO（g）
    起始量（mol）   2.6      2.6      0
    变化量（mol）   x         x       2x
    平衡量（mol）  2.6-x    2.6-x     2x
    K=
    [NO]2
    [N2][O2]
    =
    (2x)2
    (2.6-x)2
    =64×10-4
    解得x=0.1mol；
    达到平衡时NO的浓度=
    0.2mol
    1L
    =0.2mol/L，
    答：达到平衡时NO的浓度为0.2mol/L．
    点评：本题考查了化学平衡常数的含义、计算，应用条件判断，曲线画法，化学平衡的计算，关键是平衡常数的概念应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下表：
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    ①该反应的a
    ＞
    ＞
     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．
    1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字）
    （3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
    2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
    则氨催化氧化反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反应热△H=
    （2a-1530）kJ?mol-1
    （2a-1530）kJ?mol-1
    ．（用含a的代数式表示）
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2?2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0.86×10－4

    2.6×10－4

    64×10－4

           该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    (2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6mol O2，计算反应：

    N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为         。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

    (3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1

      则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热DH＝         。  （用含a的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省广州市普通高中毕业班综合测试（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0.86×10－4
    		2.6×10－4
    		64×10－4
    ①该反应的△H     0。
    （填“>”、“=”或“<”）
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应
    N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）

    　　 A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多

    （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0.86×10－4

    2.6×10－4

    64×10－4

    该反应的△H　　　　　 0。（填“>”、“=”或“<”）

    （3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                 。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

    （Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    (1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　 。

    A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变

    C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）

    (2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数

    K=　　　　 ，该反应为　　　　　　　　　　　　　　反应（填吸热或放热） 

    (3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

     

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