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    【题目】下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（　　）

    事实或应用

    解释

    A

    用热的纯碱溶液去除油污

    纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质

    B

    泡沫灭火器灭火

    Al2（SO4）3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体

    C

    施肥时，草木灰（主要成为K2CO3）与NH4Cl不能混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效

    D

    明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂

    明矾溶于水生成Al（OH）3

    胶体

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A.用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，故A错误；

    B.泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，故B正确；

    C.K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，故C正确；

    D.明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，故D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：

    （1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。

    （2）乙烯的工业制法是_________。

    a．石油裂化 b．煤干馏 c．石油裂解 d．石油分馏

    （3）乙醛中的官能团名称是______，比乙醛少一个碳原子的同系物的结构简式是______。

    （4）工业上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇，该反应的化学方程式是_______________________。

    （5）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（ ）

    A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

    B.H2S气体通入氯水中

    C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

    D.CO2气体通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）写出R的原子结构示意图：________________

    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．

    （3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________

    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ．

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________

    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30

    B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

    C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．

    (1)二氧化铈是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．在稀硫酸和的作用下可生成，在该反应中作 ______ 填“氧化”“还原”剂，每有1mol参加反应，转移电子的物质的量为 ______ ．

    (2)某锂离子电池含导电固体为电解质．充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳中，以表示，电池反应为则放电时，电池的正极反应式为 ______ ，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于 ______ 填“放电”或“充电”状态．

    (3)自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ ，_____________

    (4)是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣除含镍外，还含有CuZn、Fe等元素为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去的离子方程式为 ______ ．

    ②向滤液Ⅱ中加入，溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ，调节pH的目的是 ______ ．

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ ．

    ④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作 ______ 极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种盐溶液的pH如表所示：

    ①

    ②

    ③

    均为0.1 mol·L－1溶液

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    常温下溶液pH

    9.7

    11.6

    10.3

    下列说法正确的是

    A.三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②

    B.每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡

    C.①与②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)

    D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，设计流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。

    (2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为_____________。

    (3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

    ①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应（半反应）式为___________。

    ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。

    (4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

    ①净化后的溶液中c(S2-)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

    ②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

    (5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为________ %，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种重要的清洁能源。

    （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

    H2还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1＝___kJmol-1，该反应自发进行的条件为___

    A．高温 B．低温 C．任何温度条件下

    （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1__P2，判断的理由是_____。

    （3）若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4

    2

    CO

    2

    1

    CH3OH(g)

    0

    0.7

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填字母)；

    A．容器内压强保持不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=___(kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=___kPamin-1。

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