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    【题目】对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

    A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

    【答案】C

    【解析】

    铜与稀硫酸不反应，但和稀硝酸反应。离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硫酸电离出的氢离子可参与反应，由此进行计算。

    铜不与硫酸反应，但能提供氢离子。硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时，溶解的铜最多。

    设硫酸的物质的量为x mol，硝酸的物质的量为y mol，则x+y=1.2，y:(2x+y)=1:4，解得x=0.72mol，y=0.48mol。故参加反应的铜的最大量n(Cu)=n(NO3-)×=0.48mol×=0.72mol。

    本题选C。

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    【题目】根据以下两幅图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )

    A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

    B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

    C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

    D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

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    C. NaHSO3 D. NaNO3

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    【题目】Fe、CO、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

    （1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。

    （2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位数是______________，1mol 配离子中所含σ键的数目为_____________，配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。

    （3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

    （4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。

    （5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

    A. 充电时，电能转化为化学能

    B. 放电时，锂离子向正极移动

    C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-

    D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

    （1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C” 或“D”)端变蓝。

    （2）装置乙中Al极的电极反应式为：_____________________。一段时间后观察到装置乙中的现象是：_________________。

    （3）若电解一段时间后，装置甲中收集到气体0.056 L(标准状况下)，则：装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。

    （4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。

    （5）某新型燃料电池，以甲醇为燃料，另一极通入一定量的CO2和O2的混合气体。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为______________。正极反应式为_________________。

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    【题目】次磷酸钴[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化学电镀，共饱和溶液的pH约为6；利用电渗析法可在产品室析出高纯[Co(H2PO2)2·6H2O]电渗析原理如图所示。则阳离子交换膜有

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

    A. A与B的反应一定是化合反应

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    C. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

    D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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    【题目】用双线桥及单线桥表示反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 电子转移情况。

    双线桥________________________________________。

    单线桥________________________________________。

    该反应中氧化剂是：_______。若有4molHNO3参加反应，转移电子的物质的量为______mol。

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