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    对于反应K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1 mol K2Cr2O7参加反应，下列说法中不正确的是

    A.参加反应的HCl为1.4 mol                B.反应中转移的电子为0.6 mol

    C.氧化产物为0.3 mol                        D.被还原的HCl为0.6 mol

    D 

    解析：配平该反应的化学方程式：K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。当有0.1 mol K2Cr2O7参加反应时，参加反应的HCl为1.4 mol，被氧化的HCl（部分表现还原性，另一部分HCl表现酸性）为0.6 mol，氧化产物Cl2为0.3 mol，转移的电子为0.1×(6-3)×2=0.6 mol。

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    下列说法不正确的是（　　）

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    对于反应K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1 mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是(    )

    A.参加反应的HCl为0.7 mol                      B.其转移的电子为6 mol

    C.参加反应的HCl为1.4 mol                      D.氧化产物为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省沈阳市第二十中学高三高考领航考试（三）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
    请回答下列问题：
    (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
    (2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。
    (3)反应Ⅲ的离子方程式为  ____________________________________________________ 。
    (4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________
    (5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。

    A．反应中被还原的元素只有氧B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
    (6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
    已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
    ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省（天门中学等）高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)

    A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能

    B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动

    C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释

    D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

     

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