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【题目】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再通过滴定测量,实验装置如图所示。

1c的名称是________________

2)检查装置气密性:在bf中加水,水浸没导管ae末端,______________(填操作步骤),微热c,容量瓶f有气泡冒出,导管a内形成一段水柱;停止加热,_________________________,说明装置气密性良好。

3c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热bc,使水蒸气进入c

①向c中通水蒸气的目的是________________________________

c中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成,若有SiF4生成,实验结果将__________(偏高”“偏低不受影响”)

③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因_______________________________

4)向馏出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用c2 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定剩余的La3+La3+EDTA1:1络合),消耗EDTA标准溶液V2 mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________(写出表达式即可,不需化简)。

5)用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是_________________________________________

【答案】三颈烧瓶 关闭k1 导管 a中液面下降,导管e内形成一段水柱 C中产生的HF完全蒸出,被f中溶液吸收 不受影响 充分吸收HF气体,防止其挥发损失 寻找最佳实验条件

【解析】

(1)由仪器c的结构可知其为三颈烧瓶;

(2)检查装置气密性:在bf中加入水,水浸没ae导气管口形成密闭装置,关闭k,微热c,导管e末端有气泡冒出;停止加热,导管e内有一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。

(3)①向三颈烧瓶中不断通水蒸气达到将C中产生的HF完全蒸出,被f中溶液吸收的目的;

②实验中除有HF气体外,可能含有少量SiF4气体,四氟化氢易水解生成HF,若有SiF4生成,对实验结果不受影响;

③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加氢氧化钠溶液,否则会使实验结果偏低,原因是充分吸收HF气体防止其挥发损失,造成测定误差;

(4)向馏出液中加入V1mL c1molL-1La(NO3),溶液,得到LaF3沉淀,再用c2molL-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(1a3+EDTA11络合),消耗EDTA标准溶液V2mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数=

(5)用样品进行试验前需要用0.084g氟化钠代替样品进行试验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量,重复多次,该操作的目的是通过做对比实验,寻找最佳实验条件。

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【题目】4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物,香豆素-3-羧酸可用于制造香料,二者合成路线如下(部分产物及条件未列出):

已知;

(R,R′,R″表示氢、烷基或芳基)

(1)A相对分子质量为60,常在生活中用于除去水壶中的水垢,A的结构简式是___________

(2)D → 4-羟基扁桃酸反应类型是______________

(3)中① 3-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________

(4)W →香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________

(5)关于有机物F下列说法正确的是__________

a.存在顺反异构 b.分子中不含醛基

c.能发生加成、水解、氧化等反应 d. 1mol F 与足量的溴水反应,最多消耗 4 molBr2

(6)某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作

1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为______mol.

②符合下列条件的 I 的同分异构体(不考虑立体异构)为______种。

a.属于一元羧酸类化合物

b.苯环上只有 2 个取代基,其中一个是羟基

③副产物有多种,其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物,该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。

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【题目】通过一步反应不能直接完成的是:(

①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO

④NH3→NO2⑤Cu→CuNO32⑥HNO3→NO2

A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④

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【题目】如图为蔗糖酶作用机理示意图,下列说法正确的是( )

A.该示意图说明酶具有高效性

B.图示过程能够保证酶保持较高的催化活性

C.一分子蔗糖可以水解为2分子葡萄糖

D.蔗糖酶不能催化麦芽糖水解是因为它们不能结合形成酶底物复合物

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【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”,保护水资源,合理利用废水节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na、NO3、CO32—、SO42—中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:

请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________,一定存在的阳离子是__________________________

(2)写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式:__________________

(3)分析图像,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为______________________,所得沉淀的最大质量是_____________________g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 mol·L1,试判断原废水中NO3是否存在?_______(填“存在”“不存在”或“不确定”)。 若存在,c(NO3)=___________mol·L1。(若不存在或不确定则此空不填)

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【题目】下列关于“同位素”、“同素异形体”、“同系物”、“同分异构体”的说法合理的是 (  )

A. 同位素是指质量数相同,中子数不同的同种元素的不同原子

B. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质

C. 互为同分异构体的两种物质分子式相同,化学性质一定相似

D. 具有相同的通式,组成上相差若干个“”原子团的有机物一定互为同系物

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请回答下列问题:

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(2)下列物质中最适合的氧化剂B________

aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

(3)操作甲的名称是_____

(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需加入少量______(填化学式),检验Fe2是否已全部被氧化的方法为_______________

(5)称取14.00 g所得产品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO3)2的溶液,恰好完全反应,则该硫酸铁铵的化学式为____

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【题目】.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

1)操作③的名称为__________

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Ⅱ.(3)研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5 价砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是 As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C ________(填氧化剂还原剂)

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②将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中,并用单线桥标出电子转移的方向和 数目。__________

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